1. 구성 :
* 원자 유형 : 물질을 구성하는 특정 요소는 중요합니다. 다른 원소는 뚜렷한 수의 양성자 및 전자를 가지며, 이는 반응성을 정의합니다.
* 원자의 수와 배열 : 분자 내의 원자의 양 및 배열 (또는 이온 성 화합물의 공식 단위)은 그 특성에 큰 영향을 미친다. 예를 들어, 물 (HATE)은 수소와 산소를 함유하더라도 과산화수소 (HATE)와 크게 다릅니다.
2. 구조 :
* 본딩 : 원자를 유지하는 화학적 결합 (이온, 공유, 금속)의 유형은 물질의 반응성, 융점, 끓는점 및 기타 특성에 직접 영향을 미칩니다.
* 분자 형상 : 분자의 3 차원 형태는 반응성과 그것이 다른 분자와 어떻게 상호 작용하는지에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 물 분자의 구부러진 모양은 수소 결합을 허용하여 고유 한 특성에 기여합니다.
* 분자간 힘 : 분자 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 힘) 사이의 인력의 힘은 물질의 용융점, 끓는점 및 용해도에 영향을 미칩니다.
다음은 간단한 예입니다.
나트륨 (NA)과 염화나트륨 (NaCl)의 차이를 고려하십시오.
* 나트륨 (NA) : 부드럽고 은빛 금속으로 물과 반응이 매우 높습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 흰색, 결정질 고체, 테이블 소금은 물에 쉽게 용해됩니다.
이러한 차이는 구성과 구조로 인해 발생합니다.
* 나트륨 : 단일 나트륨 원자.
* 염화나트륨 : 나트륨과 염소 원자 사이의 이온 결합에 의해 형성된 화합물. 이온 결합은 특성을 크게 변화시킵니다.
요약하면, 물질의 화학적 특성은 요소의 고유 한 조합과 그 요소가 함께 배열되고 결합되는 방식의 결과입니다. 이것은 물질이 다른 물질과 어떻게 상호 작용하는지, 그리고 다른 조건에서 어떻게 행동 할 것인지 결정합니다. .
