기본 이해 :
* 원자 : 물질의 기본 빌딩 블록. 그것들은 전자로 둘러싸인 핵 (양성자 및 중성자 함유)으로 구성됩니다.
* 전자 : 껍질이나 에너지 수준에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
* 양성자 : 핵의 양으로 하전 된 입자.
* 중성자 : 핵의 중성 입자.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
이온 형성 예측 :
1. 원자가 전자 : 키는 원자가 전자로 알려진 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자의 수입니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있으며, 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자가 있습니다.
2. 옥트 규칙 : 원자는 안정성을 위해 전자의 전체 외부 쉘을 갖기 위해 노력합니다.
3. 주기적 트렌드 :
* 금속 : 금속은 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 주기율표에서의 위치는 일반적으로 손실 될 전자 수를 나타냅니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻는 경향이있다.
4. 전기 양성 : 전자를 잃는 원자의 경향. 금속은 비금속보다 전기 양성입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자는 +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)을 형성하기 위해이 전자를 잃어 버릴 것입니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻을 수 있으며, 전체 외부 쉘을 달성하여 -1 전하로 염화물 이온 (Cl-)을 형성합니다.
예외 :
* 전이 금속 : 이러한 요소는 전자 구성의 복잡성으로 인해 다양한 전하로 여러 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 불완전한 외부 껍질이있는 요소 : 수소와 헬륨과 같은 일부 요소는 옥트 규칙을 엄격히 따르지 않습니다.
고려해야 할 주요 요인 :
* 그룹 번호 : 주기율표의 그룹 번호는 종종 이온의 전하를 나타낼 수 있습니다 (전이 금속 제외).
* 전자 구성 : 원자 내에서 전자의 배열을 이해하는 것은 이온 형성을 예측하는 데 중요합니다.
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 능력. 더 높은 전기 음성도는 음이온 형성을 선호합니다.
요약 : 원자가 전자의 수,주기적인 테이블의 위치 및 전기성을 고려하여 원자가 형성 될 가능성이있는 이온을 예측할 수 있습니다.
