이상적인 가스 법칙 :
* 초점 : 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 이상적인 가스의 두더지 (N)의 관계를 설명합니다.
* 방정식 : PV =NRT, 여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
* 자연 : 가스의 측정 가능한 특성 사이에 정량적 관계를 제공하는 거시적 법.
* 가정 : 가스 분자는 무시할만한 부피가 있고 서로 상호 작용하지 않으며 충돌이 완벽하게 탄력적이라고 가정합니다.
* 응용 프로그램 : 이상적인 가스 가정이 사실 인 조건에서 실제 가스의 행동을 예측합니다.
가스의 동역학 이론 :
* 초점 : 가스 분자의 현미경 거동과 거시적 특성과의 관계를 설명합니다.
* 가정 : 이상적인 가스 법칙과 마찬가지로 가스 분자는 무시할만한 양의 포인트 덩어리라고 가정하고 충돌을 통해서는 서로 상호 작용하지 않으며 충돌은 탄력적입니다.
* 주요 개념 :
* 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례합니다.
* 압력은 용기 벽과 가스 분자의 충돌로 인해 발생합니다.
* 가스 분자의 평균 속도는 온도에 따라 증가합니다.
* 응용 프로그램 : 가스 거동의 미세한 기초를 이해하고, 확산 및 점도와 같은 현상을 설명하고, 첫 번째 원칙에서 이상적인 가스 법칙을 도출합니다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이상적인 가스 법률 | 가스의 동역학 이론 |
| --------------- | -------------------------------------------- |
| 초점 | 거시적 특성 | 미세한 행동 |
| 자연 | 법 | 이론 |
| 가정 | 이상적인 가스 가정 | 이상적인 가스 가정과 유사 |
| 응용 | 가스 행동 예측 | 가스 행동 설명, 이상적인 가스 법칙 파생 |
본질적으로 :
* 이상적인 가스 법칙은 거시적 변수와 관련된 설명 방정식입니다.
* 가스의 동역학 이론은 관찰 된 가스의 거시적 거동에 대한 현미경 설명을 제공합니다.
이상적인 가스 법칙은 운동 이론의 결과입니다. 운동 이론은 이상적인 가스 법칙이 왜 사실인지 이해하기위한 이론적 틀을 제공합니다.
