무기 화합물이 물에 용해되는 이유와 방법
무기 화합물은 물 분자의 극성 특성으로 인해 물에 용해됩니다 및 무기 화합물의 물 분자와 이온 또는 분자 사이의 상호 작용.
다음은 고장입니다.
이유 :
* 물은 극성 용매입니다 : 물의 산소 원자는 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다. 이 극성은 물 분자가 다른 극성 분자 또는 이온 성 화합물과 상호 작용하고 용해시킬 수있게한다.
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다. 물은 극성이기 때문에 다른 극성 분자 또는 이온 성 화합물을 용해시킵니다.
방법 :
1. 이온 성 화합물 :
- 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다.
- 이온 성 화합물이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다.
- 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 음으로 하전 된 음이온에 끌리는 반면, 음의 말단 (산소 원자)은 양으로 하전 된 양이온에 끌린다.
-이 인력은 결정 격자에 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시켜 이온이 분리되어 물 분자로 둘러싸여 수성 용액을 형성하게합니다.
2. 극성 분자 :
- 극성 분자는 고르지 않게 분포 된 전자 밀도를 가지므로 부분 양성 및 음전하가 발생합니다.
- 극성 물 분자는 극성 분자의 부분적으로 하전 된 영역과 상호 작용하여 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
-이 상호 작용은 극성 분자를 함께 유지하는 결합을 약화시켜 물에 용해 될 수 있습니다.
예 :
* 이온 성 화합물 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 수산화 나트륨 (NAOH)
* 극성 분자 : 당 (C12H22O11), 에탄올 (C2H5OH)
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 더 많은 극성 화합물이 물에 더 잘 녹아 있습니다.
* 온도 : 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 가스의 용해도는 압력에 따라 증가합니다.
* 다른 용질의 존재 : 용액의 다른 물질은 화합물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
예외 :
* 비극성 화합물 : 이들 화합물은 전자의 전하 또는 고르지 않은 분포가 없으며 물에 용해되지 않습니다. 예를 들어 오일, 그리스 및 왁스가 있습니다.
* 일부 이온 성 화합물 : 특정 이온 성 화합물은 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용으로 인해 물에서 용해도가 낮을 수 있습니다.
결론적으로, 무기 화합물이 물에 용해되는 능력은 물 분자의 극성, 물과 화합물 사이의 상호 작용 유형 및 온도 및 압력과 같은 다른 요인 사이의 상호 작용에 의존한다.
