2 HCl (g) ⇌ h 2 (g) + cl 2 (g)
이 반응은 염화 수소 (HCl)가 수소 가스 (H 2 로의 분해를 나타냅니다. ) 및 염소 가스 (Cl 2 ).
k eq 을 찾는 방법은 다음과 같습니다 :
1. 평형 상수 이해
* k eq 평형에서 반응물 대 제품 대 반응물의 비율이며, 각 농도는 화학량 론적 계수의 힘으로 상승한다.
* 평형 전방 및 역 반응 속도가 동일하고 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지되는 상태입니다.
2. k eq 결정
* 직접 측정 : k eq 을 결정하려면 실험 데이터가 필요합니다 곧장. 여기에는 반응에서 모든 종의 평형 농도를 측정하는 것이 포함됩니다.
* 열역학적 데이터 사용 : 반응에 대한 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)가있는 경우 k eq 를 계산할 수 있습니다. 다음 방정식 사용 :
k eq =exp (-Δg °/rt)
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K)
* t는 켈빈의 온도입니다
중요한 참고 : 평형 상수는 온도 의존적입니다.
찾기 k eq HCL 분해를 위해
불행히도, k eq 에 대한 숫자 값을 얻을 수 없습니다 더 많은 정보없이. 당신은 둘 중 하나가 필요합니다 :
* 실험 데이터 : HCl의 평형 농도, H 2 및 cl 2 특정 온도에서.
* 열역학적 데이터 : 관심 온도에서의 반응을위한 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °).
이러한 데이터 포인트가 있으면 알려 주시면 k eq 를 계산할 수 있습니다. .
