1. 반응물 제한 및 과도한 반응물 :
* 반응물 제한 : 반응에서 먼저 완전히 소비되는 반응물. 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정합니다.
* 과도한 반응물 : 제한 반응물과의 완전한 반응에 필요한 것보다 더 많은 양으로 존재하는 반응물. 그 중 일부는 반응하지 않을 것입니다.
제품 구성에 미치는 영향 :
* 화학량 측정법 : 균형 잡힌 화학 방정식의 화학량 론적 계수는 반응물 및 생성물의 몰비를 나타냅니다. 제한 반응물은이 비율에 따라 형성된 생성물의 양을 지시합니다.
* 제품 수율 : 형성된 생성물의 양은 제한 반응물의 양에 직접 비례한다. 제한 반응물을 증가 시키면 반응이 완료되는 지점까지 생성물 수율이 증가합니다.
* 과도한 반응물 : 제한 반응물이 여전히 최대 수율을 결정하기 때문에 과도한 반응물의 양을 증가시키는 것은 형성된 생성물의 양을 변화시키지 않을 것이다. 그러나 과도한 반응물은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
2. 평형 반응 :
* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 평형 변화 : 반응물 또는 생성물의 양을 변경하면 평형 위치가 이동하여 평형에서 상대적인 양의 생성물 및 반응물을 변화시킬 수 있습니다.
예 :
* 메탄 연소 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 메탄 (CH4)의 양을 늘리면 산소가 과도하다고 가정하면 이산화탄소 (CO2) 및 생산 된 물 (H2O)의 양을 증가시킵니다.
* 하버 과정 (암모니아 합성) : N2 + 3H2 3 2NH3
* 질소 (N2) 또는 수소 (H2)의 양을 늘리면 평형을 오른쪽으로 이동시켜 더 많은 암모니아 (NH3)의 생산에 유리합니다.
키 포인트 :
* 화학량 론은 중요합니다 : 균형 잡힌 화학 방정식은 반응물과 생성물 양 사이의 관계를 이해하는 데 필수적입니다.
* 반응물 제어 제한 수율 : 형성된 생성물의 양은 궁극적으로 제한 반응물에 의해 결정된다.
* 평형 반응은 역동적입니다 : 반응물 농도의 변화는 평형을 이동하여 생성물의 조성에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
화학 반응에서 반응물의 양을 변경하면 생성물의 구성에 상당한 영향을 줄 수 있습니다. 그것은 가역적 반응에서 제한 반응물, 생성물의 수율 및 평형 위치에 영향을 미칩니다. 이러한 관계를 이해하는 것은 화학 반응의 결과를 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
