1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 방정식으로 표시됩니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기, ATM)
* v =볼륨 (리터, L)
* n =몰의 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (Kelvin, K)
2. 변환 단위
* 볼륨 : 3.75 dm³ =3.75 L (1 dm³ =1 l 이후)
* 온도 : 23.0 ° C =23.0 + 273.15 =296.15 k
3. 'n'(Moles)을 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
n =pv / rt
4. 값을 연결하고 계산
n =(1.45 atm) * (3.75 L) / (0.0821 L⋅ATM / mol⋅K) * (296.15 K)
n ≈ 0.221 몰
따라서, 약 0.221 몰의 N₂ 가스는 23.0 ° C에서 3.75 dm³ 및 1.45 atm 압력을 차지할 것입니다. .
