1. 화학 방정식을 이해하십시오
이산화황을 생성하기 위해 황의 산소 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
S (S) + O2 (G) → SO2 (G)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
STP (표준 온도 및 압력)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다. 우리는이 정보를 사용하여 생산 된 SO2의 두부를 찾을 수 있습니다.
* SO2의 두더지 : (12.6 L SO2) / (22.4 l / mol) =0.5625 mol SO2
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오
균형 방정식은 1 몰의 황 (들)이 반응하여 1 몰의 이산화황 (SO2)을 생산한다는 것을 알려줍니다. 그러므로:
* S :의 두더지 0.5625 mol so2 * (1 mol s / 1 mol so2) =0.5625 mol s
4. 두더지를 질량으로 변환합니다
황 (s)의 몰 질량은 32.06 g/mol입니다.
* s의 질량 : (0.5625 mol s) * (32.06 g/mol) = 18.0 g S
따라서 STP에서 12.6 L의 이산화황을 생산하려면 18.0 그램의 황이 필요합니다.
