1. 두더지의 개념을 이해하십시오
* 두더지는 화학에 사용되는 측정 단위 (원자, 분자 등)를 나타냅니다.
* 모든 물질의 한 몰에는 6.022 x 10^23 개의 입자 (Avogadro의 수)가 포함됩니다.
2. 어금니 질량을 사용하십시오
* 헬륨 (HE)의 몰 질량은 4.003 g/mol입니다. 이것은 1 몰의 헬륨의 무게의 무게가 4.003 그램을 의미합니다.
3. 비율을 설정하십시오
우리는 몰의 수를 해결하기 위해 비율을 설정할 수 있습니다.
(Moles of He) / (HE의 질량) =1 mol / 4.003 g
4. 몰에 대한 해결
* 주어진 질량의 헬륨 (205 g)을 연결하십시오.
(HE의 몰) / (205 g) =1 mol / 4.003 g
* 다소 배설적으로 HE의 두더지를 해결하십시오.
HE의 두더지 =(205 g) * (1 mol / 4.003 g)
he ≈ 51.2 mol의 두더지
따라서 205 그램에는 약 51.2 몰의 헬륨이 있습니다.
