* 구조 : 에스테르 분자의 크기와 모양, 특히 탄소 사슬의 길이는 끓는점에 영향을 미칩니다. 더 긴 사슬은 더 강한 분자간 힘 (van der waals forces)을 의미하여 끓는점이 더 높습니다.
* 분기 : 분자 상호 작용의 표면적 감소로 인해 분지 에스테르는 직선 체인보다 끓는점이 낮습니다.
* 극성 : 카르 보닐 (C =O) 그룹과 같은 극 기능 그룹의 존재는 또한 끓는점에 영향을 줄 수 있습니다. 극성 분자는 반 데르 발스 세력보다 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타냅니다.
특정 에스테르의 끓는점을 결정하려면 분자 구조를 알아야합니다.
다음은 일반적인 추세입니다 :
* 저 분자량 에스테르 (예 :메틸 포르 메이트) : 이 에스테르는 비교적 끓는점 (100 ° C 미만)을 가지고 있습니다.
* 고 분자량 에스테르 : 분자량이 증가함에 따라 비등점도 증가합니다. 예를 들어, 에틸 스테아 레이트와 같은 장쇄 에스테르는 100 ℃ 이상의 끓는점을 갖는다.
예 :
* 메틸 아세테이트 : 57 ° C의 끓는점
* 에틸 아세테이트 : 77 ° C의 끓는점
* 부틸 아세테이트 : 126 ° C의 끓는점
* 메틸 벤조이트 : 199 ° C의 끓는점
특정 에스테르를 염두에두면 참조 도서 또는 온라인 데이터베이스에서 끓는점을 찾을 수 있습니다.
