산 :
* 정의 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다.
* 속성 :
* 맛.
* 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다.
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌립니다.
*베이스를 중화시킬 수 있습니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 (감귤류 과일에서 발견), 식초 (아세트산).
베이스 :
* 정의 : 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 또는 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질입니다.
* 속성 :
* 쓴 맛.
* 터치에 미끄러운 느낌.
* 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 돌립니다.
* 산을 중화시킬 수 있습니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3), 베이킹 소다 (중탄산 나트륨).
주요 차이점 :
* 수소 이온 거동 : 산은 h+ 이온을 기증하는 반면, 염기는 H+ 이온을 받아들이거나 오하이온을 기증합니다.
* pH 스케일 : 산은 pH가 7보다 작고, 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 화학 반응 : 산과 염기는 소금과 물을 형성하는 중화라는 과정에서 서로 반응합니다.
다른 중요한 요점 :
* 강도 : 산 및 염기는 H+ 이온을 기증하거나 수용하는 능력에 따라 강력하거나 약한 것으로 분류 될 수 있습니다. 강한 산/염기는 물에서 완전히 이온화되는 반면, 약한 것은 부분적으로 이온화됩니다.
* Arrhenius, Brønsted-Lowry 및 Lewis 이론 : 이들은 다른 화학 환경에서의 행동을 기반으로 산과 염기를 정의하는 다른 이론입니다.
산과 염기의 차이를 이해하는 것은 화학 반응, 환경 공정 및 다양한 산업 응용 분야를 이해하는 데 중요합니다.
