이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 산소의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁴입니다. 네온의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶입니다. 둘 다 같은 수의 전자 껍질 (2)을 가지며 가장 바깥 쪽 쉘 (2nd 쉘)은 네온으로 채워 지지만 부분적으로는 산소로 만 채워집니다.
* 주기적 추세 : 주기율표에서 기간 (행)을 가로 질러 움직일 때 양성자와 전자의 수가 증가하여 핵과 전자 사이의 더 강한 인력을 초래합니다. 이것은 더 작은 원자 반경과 더 높은 이온화 에너지를 초래한다. 산소와 네온은 모두 같은 기간에 있으며 네온은 산소의 오른쪽에 있습니다.
* 반응성 : 고귀한 가스는 전체 원자가 전자 껍질로 인해 매우 반응하지 않습니다. 산소는 할로겐만큼 반응하지는 않지만 반응성 비금속입니다. 이 반응성 차이는 전자 구성의 차이를 반영합니다.
따라서, 이러한 유사성에 기초하여, Neon은 주기율표의 산소에 가장 가까운 고귀한 가스입니다.
