이유는 다음과 같습니다.
* 이종 반응 : 이러한 반응은 상이한 상 (예 :가스-고체, 액체-고체)의 반응물을 포함한다. 반응은이 단계들 사이의 인터페이스에서 발생합니다.
* 빠른 반응 : 빠른 반응은 화학 단계 자체가 매우 빠르다는 것을 의미합니다. 이것은 반응의 활성화 에너지가 낮다는 것을 의미합니다.
* 질량 전달 제한 : 반응이 빠르기 때문에, 반응 속도는 종종 반응물이 인터페이스에 얼마나 빨리 도달 할 수 있는지에 의해 제한되며 생성물이 확산 될 수 있습니다. 이 과정을 대량 전달이라고합니다.
질량 전달에 영향을 미치는 요인 :
* 확산 : 반응물과 제품이 단계를 통과하는 속도.
* 대류 : 유체의 이동, 이는 혼합 및 질량 전달을 향상시킬 수 있습니다.
* 표면적 : 상 사이의 더 큰 인터페이스는 더 큰 접촉과 더 빠른 질량 전달을 허용합니다.
예 :
* 연소 : 연료의 연소는 매우 빠른 이기종 반응 (가스-고체)입니다. 속도는 종종 산소가 연소 표면에 얼마나 빠르게 확산되는지에 의해 제한됩니다.
* 촉매 반응 : 많은 촉매는 고체이며 반응은 표면에서 발생합니다. 반응 속도는 반응물이 촉매 표면에 도달하는 속도에 의해 제한 될 수있다.
중요한 참고 : 질량 전달은 종종 제한 요인이지만, 빠른 반응에서도 반응 속도 자체가 제한 될 수있는 경우가 있습니다. 반응물이 쉽게 이용 가능하더라도 활성화 에너지가 여전히 반응을 늦추기에 충분히 높으면 발생할 수 있습니다.
