다음은 고장입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 고귀한 가스 : 이 요소는 가장 바깥 쪽 껍질이 완성되어있어 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (헬륨 제외)가있는 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
왜 이런 일이 일어나는지 :
* 정전기 적합성 : 전자는 음으로 하전되고 핵은 양으로 하전됩니다. 원자는이 전하의 균형을 위해 노력합니다. 전자가 핵에 의해 단단히 고정되므로 외부 쉘을 가득 채우면이 균형이 제공됩니다.
* 안정성 : 외부 껍질이 완성 된 원자는 에너지가 낮고 다른 원자와 반응 할 가능성이 적습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자를 잃어 버림으로써, 그것은 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 갖는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이된다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 갖는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 2 개의 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 2 개의 전자를 공유하여 옥셋을 완성합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 수소 (H) : 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 2 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 세 번째 기간과 그 이후의 요소 : D 궤도의 가용성으로 인해 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
요약하면, 옥트 규칙은 대표적인 요소의 반응성과 결합 거동을 설명하는 데 도움이되며, 8 개의 원자가 전자를 갖도록 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 고귀한 가스의 안정성을 달성하기 위해 노력하기 때문이다.
