다음은 고장입니다.
밸런싱 전 :
* 방정식은 반응물 및 생성물 측면에서 각 원소의 원자가 불평등 한 수를 가질 수 있습니다.
* 예 :h₂ + o₂ → h₂o
밸런싱 후
* 방정식은 양쪽에 각 요소의 동일한 수의 원자를 보여줍니다.
* 계수는이 균형을 달성하는 데 사용됩니다.
* 예 :2H₂ + OAT → 2H₂O
최종 결과가 나타내는 것 :
* 정량적 관계 : 균형 방정식은 반응에 관여하는 특정 양의 반응물 및 생성물을 보여줍니다.
* 질량 보존 : 균형 방정식은 질량이 화학 반응에서 보존됨을 보여줍니다. 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같습니다.
키 포인트 :
* 계수는 당신이 바꾸는 유일한 것입니다 방정식 균형을 유지할 때. 당신은 구독을 절대 변경하지 마십시오 화학식 내에서.
* 균형 방정식 는 반응의 속도를 알려주지 않습니다 , 그것은 당신에게 관련된 물질의 상대적인 양만 알려줍니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
이것은 우리에게 다음을 알려줍니다.
* 1 몰의 메탄은 2 몰의 산소 가스와 반응합니다.
* 이것은 1 몰의 이산화탄소와 2 몰의 물을 생성합니다.
