알칼리 금속 :
* 낮은 이온화 에너지 : 그들은 하나의 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성하여 강력한 감소 제를 만들어냅니다. 이것은 단일 원자가 전자가 느슨하게 고정되어 있기 때문입니다.
* 큰 원자 반경 : 그들의 외부 전자는 핵에서 멀어서 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 높은 반응성 : 그들은 많은 비금속, 특히 할로겐과 격렬하게 반응합니다.
할로겐 :
* 높은 전자 친화력 : 그들은 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 음이온을 형성하여 강한 산화제를 만듭니다. 이것은 7 개의 원자가 전자에 기인하여 안정적인 옥틴에 매우 가깝습니다.
* 작은 원자 반경 : 그들은 비교적 높은 핵 전하와 더 작은 크기로 인해 전자에 대한 강한 매력을 가지고 있습니다.
* 또한 고도로 반응성 : 그들은 많은 금속, 특히 알칼리 금속과 격렬하게 반응합니다.
염의 반응 및 형성 :
알칼리 금속이 할로겐과 반응 할 때, 알칼리 금속 원자는 단일 원자가 전자를 할로겐 원자로 잃게한다. 이 전자 전달은 다음과 같습니다.
* 알칼리 금속은 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 할로겐은 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
이 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성합니다. 생성 된 화합물은 염 이다 .
예 :
나트륨 (NA) 및 염소 (CL)는 다음과 같이 염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 반응합니다.
* NA (g) → Na⁺ (g) + e⁻ (나트륨의 이온화)
* CL (g) + e g → cl⁻ (g) (염소에 의한 전자 게인)
* na⁻ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (s) (이온 결합 형성)
요약 :
알칼리 금속의 화학적 특성 (전자를 쉽게 잃는 전자)과 할로겐 (쉽게 전자를 얻는 전자)은 안정적인 염의 형성으로 이어지는 격렬한 반응을위한 완벽한 조건을 만듭니다.
