1. 제한 반응물을 결정하십시오
* 산소 :
* STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* 산소의 부피를 두더지로 변환하십시오 :25.0 L * (1 mol / 22.4 L) =1.12 mol o ₂
* 에탄올 :
* 에탄올의 질량을 계산 :50.0 ml * 0.789 g/ml =39.45 g
* 에탄올의 두더지를 계산하십시오 :39.45 g / 46.07 g / mol (에탄올의 몰 질량) =0.856 mol c ₂h₅oh
2. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
에탄올 연소에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
c₂h₂oh (l) + 3o (g) → 2co₂ (g) + 3h₂o (l)
3. 화학량 론적 비율을 결정하십시오
균형 방정식은 1 몰의 에탄올이 3 몰의 산소와 반응 함을 보여준다.
4. 각 반응물의 필요한 양을 계산하십시오
* 산소 필요 : 0.856 mol c molh₅oh * (3 mol o ₂ / 1 mol c ₂h₅oh) =2.57 mol o ₂
* 에탄올 필요 : 1.12 mol o ₂ * (1 mol c ₂h₅oh / 3 mol o ₂) =0.373 mol c ₂h₅oh
5. 과도한 반응물을 식별하십시오
* 우리는 1.12 mol o ₂를 가지고 있으며 2.57 mol 만 필요하므로 산소가 초과됩니다.
* 우리는 0.856 mol c₂h₅oh를 가지고 있지만 0.373 mol이 필요하므로 에탄올은 제한 반응물입니다.
답 : 과도한 반응물은 산소 (O₂) 입니다 .
