pv =nrt
어디:
* p 대기 중 가스의 압력 (ATM)
* v 리터의 가스 부피 (L)
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수이며 0.0821 l · atm/mol · k입니다
* t 켈빈의 가스 온도 (k)
변수와 관련하여 이상적인 가스 법칙을 사용하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 두더지의 해결 (n) :
p, v 및 t를 알고 있다면 n을 해결할 수 있습니다.
n =pv / rt
2. 결정 압력 결정 (P) :
n, v 및 t를 알고 있다면 p를 해결할 수 있습니다.
p =nrt / v
3. 볼륨 찾기 (v) :
n, p 및 t를 알고 있다면 v를 해결할 수 있습니다.
v =nrt / p
4. 온도 계산 (t) :
n, p 및 v를 알고 있다면 t를 해결할 수 있습니다.
t =pv / nr
키 포인트 :
* 이상적인 가스 법칙은 가스가 이상적으로 행동한다고 가정합니다. 즉, 가스 분자는 부피가없고 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 압력, 부피 및 온도 단위는 이상적인 가스 상수 (R)의 단위와 일치해야합니다.
예 :
1.2 atm의 압력과 25 ° C의 온도에서 2.5 L의 부피의 질소 가스 (N2) 샘플이 있다고 가정 해 봅시다. N2의 두더지 수를 찾으려면 :
1. 온도를 켈빈으로 변환 : t =25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 : n =(1.2 atm * 2.5 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 298.15 k)
3. 몰의 수를 계산합니다 : N ≈ 0.123 몰의 N2
이것은 압력, 부피 및 온도를 고려할 때 이상적인 가스 법칙을 사용하여 가스의 두부 수를 계산하는 방법을 보여줍니다.
