금속 :
* 반짝임 : 금속은 빛을 잘 반영하는 특징적인 광택을 가지고 있습니다.
* 가단성 : 깨지지 않고 얇은 시트로 망치질 수 있습니다.
* 연성 : 전선으로 끌어들 수 있습니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 전자는 구조 내에서 자유롭게 움직여 열과 전기를 효율적으로 전달할 수 있습니다.
* 실온에서 고체 : (액체 인 수은을 제외하고)
* 강하고 힘든 : 파손되기 전에 상당한 힘을 견딜 수 있습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 상태를 바꾸려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 은 일반적으로 양성 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 잃습니다 : 이것이 화학적 결합의 기초입니다.
비금속 :
* Dull : 금속의 광택이 부족합니다.
* 부서지기 : 망치 또는 구부러지면 쉽게 끊어집니다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 전자는 단단히 결합되어 열과 전기를 운반하는 능력을 제한합니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다. (예를 들어, 흑연 및 다이아몬드로서의 탄소, 액체로서의 브롬, 가스로서의 산소)
* 약하고 부드러운 : 금속만큼 강하지 않습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 상태를 변경하기가 상대적으로 쉽습니다.
* 은 일반적으로 음성 이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻습니다. 이것이 화학적 결합의 기초입니다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 금속 | 비금속 |
| --- | --- | --- |
| 광택 | 반짝임 | 둔한 |
| 가단성 | 가단성 | 취성 |
| 연성 | 연성 | 연성 |
| 전도도 | 좋은 지휘자 | 불쌍한 지휘자 |
| 실온에서 상태 | 대부분 고체 (수은 제외) | 고체, 액체 또는 가스 |
| 힘 | 강하고 힘든 | 약하고 부드러운 |
| 용융/끓는 지점 | 높은 | 낮음 |
| 이온 형성 | 전자를 잃는 경향이 있습니다 (양이온) | 전자 (음이온)를 얻는 경향이 있습니다 |
일부 예 :
* 금속 : 금,은, 구리, 철, 알루미늄
* 비금속 : 산소, 질소, 탄소, 황, 염소
왜 다른가요?
주요 차이점은 원자에 전자의 배열에 있습니다. 금속은 자유롭게 움직일 수있는 느슨하게 결합되어 전도도, 가단성 및 기타 특성에 기여합니다. 비금속에는 전자가 밀접하게 결합되어있어 뚜렷한 특성을 초래합니다.
