다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 정전기 적합성 : 반대 혐의 사이의 매력의 힘.
작동 방식 :
1. 금속 원자 전자를 잃는 경향이 있으며, 은 양으로 하전 된 양이온 가됩니다 .
2. 비금속 원자 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 음이온이됩니다 .
3.이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합 를 형성한다. .
예 :
나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 잃어 버린다. 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 가지며, 하나의 전자를 쉽게 얻어서 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이되었다. 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 정전기 인력은 테이블 염으로도 알려진 염화나트륨 (NaCl)에서 이온 성 결합을 형성한다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 강하고 파손하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 인력으로 인해, 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 갖는다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물의 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
요약하면, 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 매력적인 힘에 의해 함께 유지되어 독특한 특성을 가진 강력하고 안정적인 화합물을 초래합니다.
