탄소 테트라 클로라이드는 CCL4로 발현 될 수 있으며, 하나의 탄소 분자와 4 개의 염화물 분자로 만들어진다. 탄소 테트라클로라이드는 비극성입니다. 탄소 테트라클로라이드가 비극성이없는 이유는 무엇입니까? 분자의 쌍극자 모멘트가 중심 탄소 원자 주위에 균등하게 간격을두기 때문에 비극성입니다. 이것은 그들의 개별 효과가 취소되고 분자는 중립적임을 의미합니다.
4 개의 염소 원자는 사면체의 4 개의 모서리에 대칭 적으로 위치하며, 단일 결합은 각각 분자 중심의 탄소 원자에 결합된다. 결과적으로 CCL4는 순 양성 또는 음의 쌍극자 모멘트가 없습니다. 염소 이외의 원자가 분자의 다른 곳에 위치 된 경우, 분자는 쌍극자 모멘트를 가질 것이고 CCL4는 결과적으로 극성입니다.
그것은 테트라 클로라이드의 극성에 관한 빠른 답변입니다. 그러나, 일반적으로 분자의 극성에 대해 이야기하고 테트라 클로라이드와 그 특성을 검사하여 본질적으로 비극성이 아닌 이유를 이해하는 것이 도움이 될 것입니다.
분자가 극성을 갖는 것이 무엇을 의미합니까?
극성이라는 용어가 들리면 지구의 북쪽과 남쪽을 생각할 것입니다. 이 북쪽과 남쪽 극은 배터리가 양의 폴을 가질 수있는 방법과 유사하게 지구의 반대쪽 끝에 위치하고 있습니다. 분자와 원자 사이의 결합은 또한 극성을 가질 수 있습니다. 분자는 분자를 구성하는 원자가 분자의 한쪽 끝에 양전하와 분자의 다른 쪽 끝에 음전하를 제공하는 방식으로 배열 될 때 극성으로 정의됩니다.
전기 음성 레벨이 높은 원자가 전기 음성 레벨이 약한 원자와 결합하거나 결합 할 때 극성 분자가 생성됩니다. 생성 된 분자는 전기성이 높은 한 영역과 전기 음성 또는 전기 극이 낮은 영역을 갖는다. 극성 분자의 가장 유명한 예 중 하나는 물입니다. 물의 극성 덕분에 지구상의 생명의 기초가되는 것은 물의 성격 덕분입니다.
대조적으로, 비극성 분자에는 전기 극이 없으며 그 안의 전자는보다 동일한 방식으로 분포됩니다. 비극성 분자는 분자의 양쪽 끝에 주목할만한 전하가 부족합니다. 대부분의 탄화수소 액체는 본질적으로 비극성입니다.
요약하면, 서로를 취소하지 않는 쌍극자가있는 분자는 극성이며, 비극성 분자는 원자의 전하가 서로를 취소하고 분자의 한쪽 끝에 전하가없는 분자입니다.
극성 분자의 예
앞에서 언급했듯이 물은 극성 분자입니다. 산소 원자와 수소 원자 사이에 존재하는 결합은 산소-하이드로겐 및 결합 둘 다 원자의 양쪽이 골고루 간격을 두도록 분포된다. 결과적으로 산소 측 또는 분자의 상단은 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 원자 또는 분자의 바닥은 약간 양의 전하를 갖는다.
.에탄올은 분자 내에있는 산소 원자가 다른 원자보다 더 많은 전기 음성을 갖기 때문에 극성 분자이다. 산소 원자는 더 높은 전기 음성 전위로 인해 더 많은 전자를 유치하고, 분자의 -OH 결합 기는 음전하가 매우 작은 경우에도 전반적으로 음전하를 갖는다.
.극성 분자의 다른 예로는 이산화황 (SO2), 황화수소 (H2S) 및 암모니아 (NH3)가 있습니다.
분자는 극성 결합으로 구성 될 수 있지만 여전히 비극성이라는 경고를받습니다. 예를 들어 4 개의 결합이 있지만 분자의 쌍극자 모멘트는 서로 중화되어 분자가 비극성이라는 이산화탄소가 있습니다.
.비극성 분자의 예
비극성 분자의 예에는 질소, 메탄, 오존 및 산소가 포함됩니다. 이들은 단지 하나의 원소의 원자로 구성된 동맥 핵 분자 또는 분자입니다. 동종 핵이 아닌 비극성 분자에는 상기 언급 된 이산화탄소 및 메탄이 포함됩니다. 톨루엔 및 휘발유는 비극성 물질의 예이기도합니다. 일반적으로 탄소 화합물은 비극성이지만 일산화탄소와 같은 예외가 있습니다. 일산화탄소는 본질적으로 선형이며, 이는 일반적으로 분자를 비극성으로 만들지 만 산소와 탄소 분자 사이의 전기 음성 차이는 분자가 극성이 될 정도로 실질적이다. 알킨은 물에 녹지 않으며 비극성 분자로 간주됩니다. 불활성 또는 고귀한 가스는 또한 비극성 분자로 분류됩니다. 가스는 네온, 헬륨, 아르곤 및 크립톤과 같은 각각의 요소의 단일 원자이기 때문입니다.
분자의 극성 예측
분자에서 원자의 전기 음성 값을 검사하면 분자가 극성인지 비극성인지 여부를 결정하는 데 도움이됩니다. 전기 음성 값 사이의 유의미한 차이는 전자가 분자의 원자들 사이에서 동일하게 공유된다는 것을 의미합니다. 전자는 하나의 원자에 다른 원자에 더 가깝기 때문에 분자의 영역은 극성이 될 것이지만, 전체 분자의 극성을 결정하기 위해 모든 결합을 고려해야한다.
.분자의 극성 또는 비극성의 결정 요인은 기하학입니다. 분자의 한쪽 끝에 음전하가 있고 분자의 다른 쪽 끝에 양전하가있는 경우 분자는 극성이됩니다. 그러나 전하가 균등하게 분포되어 중심 원자를 궤도로 돌리면 분자는 아마도 비극성 일 것입니다. 이것을 사용하여 분자가 극성인지 비극성인지 예측할 수 있습니다. 모든 분자가 쌍극자 모멘트를 가지고있는 것은 아니며, 이것은 분자의 극성을 조금 더 어렵게 만들 수 있습니다. 예를 들어, 기하학적 평면을 가로 질러 뒤집고 반영 될 수있는 분자는 쌍극자 모멘트가 단일 지점 이상을 포함 할 수 없기 때문에 쌍극자 모멘트가 없습니다.
탄소 테트라클로라이드에 대한 사실
탄소 테트라 클로라이드는 1800 년대 중반 프랑스 화학자 Henri Victor Regnault에 의해 처음 발견되었습니다. 화학 물질은 염소와 클로로포름의 조합을 통해 발견되었습니다. 그럼에도 불구하고, 탄소 테트라클로라이드는 주로 메탄으로부터 유래된다. 테트라 클로라이드의 탄소 생산은 염소화 반응의 부산물을 사용하여 화합물을 유도함으로써 종종 작동한다. 여기에는 클로로포름과 디클로로 메탄 생성의 부산물이 포함됩니다. 탄소 테트라클로라이드는 본질적으로 휘발성이므로 드라이 클리닝 화학 물질과 비슷한 냄새를 맡습니다. 탄소 테트라클로라이드는 또한 용매이므로 오일 및 지방과 같은 비극성 물질의 용해에 유용합니다.
탄소 테트라클로라이드는 여러 가지 다른 응용을 가지고 있으며 세척제, 냉매 및 소화기로 사용되었습니다. 탄소 테트라클로라이드는 종종 용암 램프 생성에 사용되므로 왁스가 무겁습니다.
테트라 클로라이드 탄소의 환경 영향으로 인해 1980 년대 이후 생산이 가파르게 감소했습니다. Montréal Protocol은 클로로 플루오로 카본의 생산을 제한했으며, 탄소 테트라클로라이드는 CFC 생성의 핵심 성분이기 때문에, 탄소 테트라 클로라이드는 결과적으로 생산이 급격히 감소했습니다. 테트라 클로라이드의 탄소 건강 영향은 또한 생산이 감소했으며, 한 번은 용매로 널리 사용되었지만 오늘날 그러한 목적으로 거의 사용되지 않습니다.
탄소 테트라 클로라이드는 간에 매우 독성이 있으며, 다른 간 손상 물질은 종종 탄소 테트라 클로라이드의 독성과 비교됩니다. 고농도의 테트라클로라이드는 간을 손상시킬뿐만 아니라 신장을 손상시킬 수 있습니다. 테트라 클로라이드 탄소에 장기간 노출되면 혼수 상태 또는 사망이 발생할 수 있습니다. 화학 물질에 대한 노출은 또한 암 발병 가능성을 높일 수 있습니다.
탄소는 왜 테트라클로라이드 극성입니까?
분자 극성을 만드는 이유를보고 극성 분자의 일부 예를 살펴본 후, 우리는 왜 탄소 테트라클로라이드가 비극성 분자인지 더 잘 이해할 수 있습니다. 분자가 극지이고 비극성인지 결정하려고 할 때 수행해야 할 첫 번째는 분자 내 원자의 전기 음성 값을 계산하는 것입니다. 두 원자 사이의 결합의 극성을 확인해야하며 분자의 극성을 결정할 때 모든 결합을 고려해야합니다. 그러나 염화물과 탄소 사이의 전기 음성 값의 차이, 테트라 클로라이드의 경우에 고려해야 할 유일한 요인은 아닙니다. 분자의 모양도 고려해야합니다. 분자 내에 존재하는 쌍극자가 있지만, 테트라 클로라이드의 탄소 모양은 분자에서 다른 쌍극자 모멘트의 효과가 서로를 취소하고 분자는 결과적으로 중성 또는 비극성이라는 것을 의미합니다.
