1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 mg (s) + o₂ (g) → 2 mgo (들)
2. 산소 가스의 두부를 결정하십시오 :
* STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다.
* 14.4 리터의 산소 가스가 있습니다.
* O₂ =(14.4 L) / (22.4 l / mol) =0.643 mol의 두더지
3. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 산화 마그네슘의 두부를 찾으십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 O₂는 2 몰의 MGO를 생산하기 위해 반응합니다.
* MGO의 두더지 =0.643 mol o ₂ * (2 mol mgo / 1 mol o ₂) =1.286 mol mgo
4. 산화 마그네슘을 그램으로 변환 :
* MGO의 몰 질량은 24.31 g/mol (mg) + 16.00 g/mol (O) =40.31 g/mol입니다.
* MGO의 그램 =1.286 mol * 40.31 g/mol = 51.8 그램
따라서, 51.8 그램의 산화 마그네슘이 형성된다.
