산화제 :
* 정의 : 산화제는 화학 반응에서 전자를 얻는 물질입니다. 그렇게함으로써 다른 물질이 전자를 잃게됩니다 (산화되기).
* 주요 특성 :
* 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)이 높습니다.
* 종종 높은 산화 상태에 요소가 포함됩니다.
* 반응에서 그 자체가 줄어 듭니다.
* 예 : 구리와 산소 사이의 반응에서, 산소는 산화제로서 작용한다.
* 2cu + o → 2cuo
* 산소는 산화물 이온을 형성하기 위해 전자 (감소)를 얻는 반면, 구리는 구리 (II) 이온을 형성하기 위해 전자 (산화된다)를 잃는다 (산화된다).
감소제 :
* 정의 : 환원제는 화학 반응에서 전자를 잃는 물질입니다. 다른 물질이 전자를 얻게합니다 (감소).
* 주요 특성 :
* 전기 음성 (전자 손실 경향)이 낮습니다.
* 종종 낮은 산화 상태에 요소가 포함됩니다.
* 반응에서 그 자체가 산화됩니다.
* 예 : 아연과 염산 사이의 반응에서 아연은 환원제로서 작용한다.
* zn + 2hcl → zncl₂ + h₂
* 아연은 아연 이온을 형성하기 위해 전자를 잃고 (산화 된), 수소 이온은 수소 가스를 형성하기 위해 전자를 얻습니다 (감소).
촉매 :
* 정의 : 촉매는 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다.
* 주요 특성 :
* 반응의 평형 위치를 변경하지 않습니다.
* 소량으로 사용할 수 있습니다.
* 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 예 : 과산화수소의 분해에서, 이산화 망환은 촉매로서 작용한다.
* 2h₂o₂ → 2h₂o + o₂ (촉매로서 mno₂와 함께)
* 이산화물은 반응이 더 쉽게 발생할 수있는 표면을 제공하여 분해에 필요한 활성화 에너지를 낮추는 표면을 제공합니다.
중요한 참고 : 전통적인 의미에서 "감소 촉매"와 같은 것은 없습니다. 촉매는 물질을 직접 감소시킬 수 없다. 왜냐하면 그 역할은 반응을 촉진하고, 전자 공여체 (환원제의 정의 특성)로서 반응을 촉진하는 것이기 때문이다.
설명 : 때로는 반응에서 환원제를 생성하는 데 도움이되면 물질을 "감소 촉매"라고 할 수 있습니다. 예를 들어, 암모니아의 합성에서, 철과 같은 금속 촉매는 질소를 활성화시키는 데 도움이 될 수 있으며, 이는 수소에 의해 감소되어 암모니아를 형성합니다. 그러나, 촉매 자체는 직접적인 환원제가 아니다; 그것은 단순히 특정 조건에서 환원제 (수소)를 생성하는 과정을 지원합니다.
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