1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 일정량의 에너지를 시작해야합니다. 이 에너지는 활성화 에너지라고합니다.
* 효소의 역할 : 효소는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어 쉽고 빠르게 만듭니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행한다.
2. 특정 결합 부위 제공 (활성 사이트) :
* 활성 사이트 : 효소는 활성 부위라고하는 영역을 갖는 특정 3 차원 구조를 갖는다. 이 부위는 기질이라고 불리는 효소가 작용하는 특정 분자에 결합하도록 설계되었습니다.
* 특이성 : 활성 부위의 형상 및 화학적 특성은 기질 (들)에 상보하여 반응에 대한 높은 특이성을 보장한다.
3. 촉매 메커니즘 :
* 유도 적합 모델 : 기질이 활성 부위에 결합 할 때, 효소는 기질에 더 단단히 맞추기 위해 약간의 형태 변화를 겪는다. 이 유도 된 적합은 효소의 촉매 활성을 향상시킨다.
* 촉매 : 일단 결합하면 효소는 다음과 같이 반응을 촉진합니다.
* 기판을 올바르게 배향 : 이것은 반응에 대한 최적의 방향으로 반응 분자를 하나로 모은다.
* 전이 상태 안정화 : 효소는 전이 상태의 에너지를 낮추며, 반응 동안 분자가 통과 해야하는 불안정한 중간 상태입니다.
* 산성 또는 기본 환경 제공 : 일부 효소는 활성 부위에서 아미노산 잔기를 사용하여 반응에 대한 올바른 pH를 제공합니다.
4. 소비되지 않음 :
* 재사용 가능 : 효소는 그들이 촉진하는 반응에서 소비되지 않습니다. 이것은 단일 효소 분자가 수천 개의 반응을 촉매 할 수 있음을 의미합니다.
요약 : 효소는 활성화 에너지를 낮추고, 기질에 대한 특이 적 결합 부위를 제공하고, 다양한 메커니즘을 통해 반응을 촉진함으로써 화학 반응을 가속화하는 고도로 특이적인 생물학적 촉매이다. 그것들은 살아있는 유기체의 거의 모든 생화학 적 과정에 중요합니다.
