이유는 다음과 같습니다.
* 염화물 음이온 Cl-를 언급하는 일반적인 용어입니다. 특정 분자를 지정하지 않습니다.
* 극성 분자 내의 전자의 고르지 않은 분포를 말해서 전하 분리를 만듭니다. 이것은 결합의 유형과 분자의 구조에 의해 영향을받습니다.
이소 부틸 알코올의 극성을 클로라이드와 비교하려면 특정 클로라이드 분자를 지정해야합니다.
몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 이것은 나트륨과 염소 사이의 전기 음성의 큰 차이로 인해 극성이 매우 높은 이온 성 화합물입니다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 이것은 수소와 염소 사이의 전기 음성 차이로 인해 상당한 쌍극자 모멘트를 갖는 극성 공유 분자입니다.
* 클로로 메탄 (CH3CL) : 이것은 덜 전기 음성 탄소 원자의 존재로 인해 HCL과 비교하여 더 작은 쌍극자 모멘트를 갖는 극성 공유 분자이다.
이소 부틸 알코올과 다른 클로라이드와 비교
* 이소 부틸 알코올 (C4H10O)은 극성입니다. 하이드 록실 그룹 (-OH)이 있으며, 이는 산소의 높은 전기성으로 인해 강한 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 이것은 물과 다른 극성 용매에 용해됩니다.
이소 부틸 알코올의 극성이 위의 예와 어떻게 비교되는지는 다음과 같습니다.
* 이소 부틸 알코올은 NaCl보다 극성이 적습니다 : NaCl은 전하 분리를 갖는 이온 성 화합물로, 공유 이소 부틸 알코올보다 훨씬 더 극성이된다.
* 이소 부틸 알코올은 HCl :에 극성이 비슷합니다 두 분자는 극성 결합 (알코올의 경우 O-H, HCl의 경우 H-Cl)의 존재로 인해 상당한 쌍극자 모멘트를 갖는다.
* 이소 부틸 알코올은 클로로 메탄보다 더 극성입니다 : 두 분자 모두 극성 공유이지만, 이소 부틸 알코올 중 히드 록실기는 클로로 메탄의 C-Cl 결합보다 더 강한 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
요약 : 극성을 이소 부틸 알코올과 정확하게 비교하기 위해 관심있는 특정 클로라이드 분자를 지정해야합니다.
