승화 :고체에서 가스 변환
승화는 액체 상을 통과하지 않고 고체가 가스로 직접 변하는 공정입니다. 그것은 고체의 분자가 그들을 붙잡는 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 얻을 때 발생하는 매혹적인 현상입니다.
여기에 승화의 화학적 의미에 대한 더 깊은 다이빙이 있습니다 :
* 에너지 및 위상 변화 : 모든 물질은 분자의 에너지 수준에 따라 다른 상태 (고체, 액체, 가스)에 존재합니다. 승화는 고체의 분자가 결합을 깨고 기체상으로 빠져 나갈 수있는 충분한 에너지 (보통 열에서)를 흡수 할 때 발생합니다. 이 에너지 입력은 고체 상태의 분자들 사이의 매력을 극복합니다.
* 증기 압력 : 모든 고체는 증기 압력을 가지고 있으며, 이는 고체상과 평형에서 증기 분자에 의해 가해지는 압력입니다. 고체의 증기압이 주변 대기압과 같으면 승화가 발생합니다.
* 엔트로피 및 승화 : 승화는 또한 엔트로피의 개념에 영향을받습니다. 엔트로피는 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 분자는 더 큰 공간을 이동하고 점유 할 수있는 자유가 더 많기 때문에 가스는 고체보다 엔트로피가 더 높습니다. 승화는 시스템의 엔트로피를 증가 시키는데, 이는 특정 조건에서 열역학적으로 유리한 공정이다.
* 승화의 예 : 일상적인 예에는 다음이 포함됩니다.
* 드라이 아이스 : 고체 이산화탄소는 기체 CO2로 직접 승화하여 특수 효과에 사용되는 "안개"효과를 만듭니다.
* Mothballs : 나방의 일반적인 성분 인 나프탈렌은 시간이 지남에 따라 천천히 승화하여 나방을 격퇴하는 증기를 방출합니다.
* 얼어 붙은 물 : 저압 및 저압 온도 하에서 얼음은 수증기로 직접 승화시킬 수 있습니다. 이 과정은 대기의 물 사이클에 중요합니다.
키 테이크 아웃 :
* 승화는 고체가 가스로 직접 변형되는 위상 전이입니다.
* 분자간 힘을 극복하기 위해 에너지 입력이 필요합니다.
* 증기 압력 및 엔트로피는 승화 조건을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* 승화는 과학, 산업 및 일상 생활을 포함한 다양한 응용 프로그램이 있습니다.
승화의 화학적 측면을 이해함으로써 물리적 상태와 변형을 지배하는 복잡한 과정을 이해할 수 있습니다.
