이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 가정 : 동역학 분자 이론은 가스의 특성에 대한 몇 가지 가정을 기반으로하며, 이는 저압 및 고온에서 가스가 더 밀접하게 이어집니다. 이러한 가정에는 다음이 포함됩니다.
* 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다.
* 가스 입자의 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있습니다.
* 가스 입자 사이에는 매력적이거나 반발력이 없습니다.
* 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌은 완벽하게 탄성입니다 (에너지 손실 없음).
* 실제 가스 : 실제 가스는 이상적인 가스 거동, 특히 높은 압력 및 저온에서 벗어납니다. 실제 가스 입자는 부피와 분자간 힘을 경험하기 때문입니다.
따라서, 가스는 운동 분자 이론을 완벽하게 따르는 가스는 없지만 이상적인 가스는 가장 가까운 근사치를 나타냅니다. 실제로, 질소, 산소 및 수소와 같은 가스는 정상적인 조건에서 상당히 이상적으로 행동하여 이론을 특성을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
