1. 전자 구성 : 이 방법은 속기 표기법을 사용하여 다른 에너지 수준과 소수로 전자의 분포를 설명합니다. 그것은 Aufbau 원리 (에너지 증가 순서로 궤도를 채우는)와 Hund의 규칙을 따릅니다 (서브 쉘 내의 각 궤도에는 궤도가 2 개의 전자를 얻기 전에 하나의 전자로 채워집니다).
* 예 : 탄소 (C)의 전자 구성은 1S² 2S² 2p²입니다. 이것은 1s 궤도에 2 개의 전자, 2s 궤도에 2 개의 전자, 2p 궤도에 2 개의 전자가 있음을 의미합니다.
2. 궤도 다이어그램 : 이 방법은 상자와 화살표를 사용하여 개별 원자 궤도와 그 안에있는 전자를 나타냅니다. 각 상자는 궤도를 나타내고 화살표는 전자를 나타냅니다. 화살표의 방향은 전자의 스핀을 나타냅니다 (회전 또는 회전).
* 예 : 탄소 (C)에 대한 궤도 다이어그램은 1s 궤도에 대한 2 개의 상자, 각각 화살표가 위로 향하고 2s 궤도의 2 개의 상자, 각각 화살표가 위로 향하고 있으며 2p 궤도에는 3 개의 상자가 있으며, 각각 1 개의 화살표가 위로 향하고 1 개의 화살표가 아래로 향합니다.
3. 루이스 도트 구조 : 이 방법은 도트를 사용하여 원자의 원자가 전자 (가장 외부 에너지 레벨의 전자)를 나타냅니다. 결합 및 원자 사이의 전자 공유를 시각화하는 간단한 방법입니다.
* 예 : 탄소 (C)의 루이스 도트 구조는 4 개의 원자가 전자를 나타내는 기호 "C"주위에 4 개의 점을 가질 것이다.
이 방법은 다른 수준의 세부 사항을 제공하며 특정 컨텍스트 및 전달되는 정보에 따라 사용됩니다.
