1. pH와 [OH-] 의 관계를 이해하십시오
* ph + poh =14
* poh =-log [oh-]
2. [OH-] 농도 를 계산하십시오
* pH =10.0
* poh =14-100 =4.0
* [OH-] =10^(-4.0) m =1.0 x 10^(-4) m
3. 필요한 NaOH의 두더지를 결정하십시오
* NAOH는 강력한 염기이며 물에 완전히 분리됩니다 :NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
* 따라서 필요한 NaOH의 두더지는 필요한 옴의 두더지와 동일합니다.
* naoh =[OH-] X Volume =(1.0 x 10^(-4) mol/l) x (0.250 L) =2.5 x 10^(-5) mol
4. naoh의 질량을 계산하십시오
* NaOH의 몰 질량 =40 g/mol
* naoh의 질량 =몰스 x 몰 질량 =(2.5 x 10^(-5) mol) x (40 g/mol) =0.001 g
따라서 10.0의 pH를 달성하려면 0.001 그램의 NAOH를 0.250 L의 물에 추가해야합니다. .
중요한 참고 : 이 계산은 NAOH를 추가 한 후 용액의 부피가 일정하게 유지된다고 가정합니다. 실제로, 견고한 NaOH를 추가하면 부피가 약간 증가하여 최종 pH에 영향을 미칩니다. 그러나 많은 양의 물에 첨가 된 소량의 NAOH의 경우 부피 변화는 무시할 수 있습니다.
