* 분자간 힘 : 분자 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘) 사이의 매력의 강도는 끓는점에 영향을 미칩니다. 화학 물질을 혼합하면 원래의 것보다 더 강하거나 약할 수있는 새로운 분자간 힘을 소개합니다.
* 증기 압력 : 각 화학 물질에는 자체 증기 압력이 있으며, 이는 주어진 온도에서 증기에 의해 가해지는 압력입니다. 화학 물질을 혼합하면 증기 압력이 결합되며 결과 혼합물은 증기 압력이 다릅니다. 끓는점은 증기압이 대기압과 같은 온도이므로 증기 압력의 변화는 끓는점의 변화를 초래합니다.
* 비 이상적인 혼합물 : 일부 혼합물은 이상적인 행동과의 편차를 나타내며, 이는 그들의 특성이 단순히 개별 구성 요소의 평균이 아닙니다. 이로 인해 끓는점에서 상당한 변화가 발생할 수 있습니다.
예 :
* 물과 소금 : 물에 소금을 첨가하면 끓는점이 높아집니다. 소금 이온이 물 분자와 상호 작용하여 물 분자가 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 에탄올과 물 : 에탄올과 물의 혼합물의 끓는점은 순수한 성분의 끓는점보다 낮습니다. 이것은 에탄올과 물이 순수한 물의 수소 결합보다 약한 수소 결합을 형성하기 때문입니다.
중요한 참고 : 혼합물의 끓는점은 개별 구성 요소의 끓는점과 다를 수 있음을 이해하는 것이 중요합니다. 끓는점의 변화는 특정 화학 물질과 그들 사이의 상호 작용에 따라 증가 또는 감소 일 수 있습니다.
