1. 에탄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 에탄 (C2H6)의 몰 질량을 찾으십시오 (2 * 12.01 g/mol c) + (6 * 1.01 g/mol H) =30.07 g/mol
* 에탄의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :77.28 g / 30.07 g / mol =2.57 mol C2H6
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 C2H6이 7 몰의 O2와 반응 함을 보여줍니다.
* 비율 설정 :(2 mol C2H6 / 7 mol O2) =(2.57 mol C2H6 / X mol O2)
* x :x =9.00 mol O2를 해결하십시오
3. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* 산소 몰 질량 (O2) :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol 찾기
* 산소 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :9.00 mol * 32.00 g/mol =288 g O2
따라서, 288 그램의 산소 가스는 77.28 그램의 에탄과 완전히 반응해야합니다. .
