* 금속 : 이 요소들은 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온을 형성하는 경향이 있습니다. 예로는 나트륨 (Na+), 칼륨 (K+), 칼슘 (CA2+) 및 마그네슘 (MG2+)이 있습니다.
* 비금속 : 이들 요소는 전자를 얻고 음으로 하전 된 음이온을 형성하는 경향이있다. 예로는 염소 (CL-), 산소 (O2-), 황 (S2-) 및 질소 (N3-)가 있습니다.
키 포인트 :
* 금속은 일반적으로 양이온을 형성합니다 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃습니다.
* 비금속은 일반적으로 음이온을 형성합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻습니다.
* 양이온과 음이온의 비율은 각 이온의 전하에 의해 결정됩니다. 이것은 전체 화합물이 전기적으로 중립적임을 보장한다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 하나의 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. Na+ 대 cl-의 비는 1 :1입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (Mg)은 2 개의 전자를 잃어 Mg2+를 형성하는 반면, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2-- 형을 형성한다. Mg2+ 대 O2-의 비는 1 :1입니다.
* 산화 알루미늄 (AL2O3) : 알루미늄 (Al)은 Al3+를 형성하기 위해 3 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 O2-를 형성한다. Al3+ 대 O2-의 비는 2 :3입니다.
예외 :
* 다 원자 이온 : 이들은 전반적인 전하를 운반하는 원자 그룹입니다. 예는 황산염 (SO42-), 포스페이트 (PO43-) 및 암모늄 (NH4+)을 포함한다. 다 원자 이온은 금속과 비금속으로 구성 될 수있다.
* 전이 금속 : 이들 금속은 다른 전하로 양이온을 형성하여 다수의 이온 성 화합물을 초래할 수있다. 예를 들어, 철은 Fe2+ 및 Fe3+를 모두 형성 할 수 있습니다.
요약하면, 이온 성 화합물은 양이온과 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성되며, 이는 일반적으로 금속과 비금속에서 각각 유래됩니다. 양이온 및 음이온의 특정 조합 및 비율은 이온 성 화합물의 공식 및 특성을 결정합니다.
