약산 이해
* 부분 이온화 : 약산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 강산과 같은 이온으로 완전히 분리하지 않습니다.
* 평형 : 약산의 이온화는 평형에 도달하는데, 이는 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하다는 것을 의미한다.
방정식 및 단계
1. 산 해리 상수 (KA) :
* KA 값은 약산이 이온화되는 정도를 정량화합니다.
* KA가 클수록 산이 강해집니다 (이온화가 많음).
* KA의 방정식은 다음과 같습니다.
```
ka =[h+] [a-] / [ha]
```
어디:
* [H+] :수소 이온의 농도 (mol/L)
* [a-] :컨쥬 게이트 염기의 농도 (mol/l)
* [ha] :약산의 농도 (mol/l)
2. 얼음 테이블 (초기, 변화, 평형) :
*이 표는 평형에서 반응물 및 생성물의 농도를 구성하는 데 도움이됩니다.
| | 하 | H+ | a- |
| ----- | ------ | ----- | ------ |
| i | C | 0 | 0 |
| C | -X | +x | +x |
| e | C-X | x | x |
* 어디:
* C =약산의 초기 농도
* x =평형에서의 농도 변화
3. X (수소 이온 농도)에 대한 해결 :
* 아이스 테이블에서 ka 발현으로 평형 농도를 대체하십시오.
```
ka =(x) (x) / (c -x)
```
* x의 2 차 방정식을 해결하십시오. 많은 경우에, KA가 매우 작 으면 분모의 'X'를 무시할 수 있습니다 (계산을 더 쉽게 만듭니다).
* X의 값은 H+ 이온의 평형 농도를 나타냅니다.
4. 계산 pH :
* 다음 방정식을 사용하십시오.
```
pH =-log [H+]
```
예 :KA =1.8 x 10^-5 로 0.10m 아세트산 (CH3COOH)의 pH를 계산합니다.
1. 아이스 테이블 :
| | CH3COOH | H+ | CH3COO- |
| ----- | -------- | ------ | -------- |
| i | 0.10 | 0 | 0 |
| C | -X | +x | +x |
| e | 0.10-X | x | x |
2. ka 표현 :
```
1.8 x 10^-5 =(x) (x) / (0.10 -x)
```
3. x (분모에서 x를 무시하는) :
```
1.8 x 10^-5 =x^2 / 0.10
x^2 =1.8 x 10^-6
x =1.3 x 10^-3
```
4. pH : 계산
```
pH =-log (1.3 x 10^-3) =2.89
```
중요한 고려 사항 :
* 근사 : KA가 산의 초기 농도에 비해 매우 작 으면 x를 해결할 때 분모의 'x'를 무시할 수 있습니다. 이것은 계산을 단순화합니다.
* 2 차 공식 : 근사치가 유효하지 않은 경우 2 차 공식을 사용하여 x를 해결해야합니다.
* 가정 : 계산은 이상적인 조건 (희석액과 같은)을 가정합니다.
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