1. H2 그램을 H2의 두더지로 변환합니다.
* H2의 몰 질량 : 2.016 g/mol
* H2의 두더지 : (1.57104 g H2) / (2.016 g / mol) =0.78 mol H2
2. 균형 화학 방정식을 사용하여 두더지 비율을 찾으십시오.
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
N2 + 3H2 → 2NH3
* 방정식에서, 우리는 3 몰의 H2가 2 몰의 NH3을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 생성 된 NH3의 두더지 계산 :
* NH3의 두더지 : (0.78 mol H2) * (2 mol NH3 / 3 mol H2) =0.52 mol NH3
4. NH3의 두부를 NH3의 분자로 변환합니다.
* Avogadro의 번호 : 6.022 x 10^23 분자/몰
* NH3의 분자 : (0.52 mol NH3) * (6.022 x 10^23 분자/mol) = 3.13 x 10^23 분자 NH3
따라서, 약 3.13 x 10^23 NH3 분자는 1.57104 g H2에서 생성됩니다.
