암모니아의 경우 (NH3) :
* 반응 : NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
* 평형 : 이 반응은 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화물 이온 (OH-)을 형성하여 암모니아 (NH3) 및 물 (H2O)과 평형을 형성한다.
황화수소 (H2S)의 경우 :
* 반응 : H2S (AQ) + H2O (L) ⇌ HS- (AQ) + H3O + (AQ)
* 평형 : 이 반응은 하이드로 설파이드 이온 (HS-) 및 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성하여 황화수소 (H2S) 및 물 (H2O)과 평형을 형성한다.
중요한 메모 :
* NH3은 약한베이스입니다 : 물과 반응하여 소량의 옴을 생산하여 솔루션을 약간 기본적으로 만듭니다.
* H2S는 약산입니다 : 소량의 H3O+ 이온을 생산하기 위해 물과 반응하여 용액을 약간 산성으로 만듭니다.
* 평형의 위치 : 이들 반응의 평형 위치는 반응물 및 생성물의 초기 농도뿐만 아니라 온도 및 압력에 의존한다.
* 다른 이온의 존재 : 용액에 다른 이온의 존재는 또한 평형 위치에 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 반응은 물에 용해 될 때 NH3 및 H2가 각각 약한 염기 및 약산으로 작용하는 능력을 보여줍니다.
