* 루이스 구조 : 각각의 질소 원자는 3 개의 고독한 쌍을 가지며 불소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성한다.
* 혼성화 : 질소 원자는 Sp³ 혼성화되어 각 질소 주변의 사면체 전자 형상을 초래합니다.
* 모양 : 2 개의 질소 원자는 단일 결합으로 연결됩니다. 각 질소의 고독한 쌍으로 인해, 이들은 에탄의 구조와 유사한 전자-전자 반발을 최소화하는 비틀 거리는 형태로 자신을 배열합니다.
중요한 참고 : 이 비틀 거리는 형태는 n₂f₄에 대한 가장 안정적인 배열입니다. 그러나 불소 원자가 서로 정렬되는 덜 안정적인 이클립스 형태가 있습니다.
