어금니는 화학자가 용액의 농도를 측정하여 화학 반응을 계산하고 화학 용액으로 작업 할 때 서로 농도를 서로 관련시킬 수있는 방법입니다. 농도는 화학자들이 주어진 양의 용액에 용해 된 물질의 양을 참조하는 데 사용하는 것입니다.
어금니는 용액 내의 두더지의 수를 말하고 화학 반응물이 전수의 비율로 결합 될 때 부피는 두더지로 표현된다. 간단히 말해서 물의 화학적 공식은 H2O입니다. 2 몰의 물은 1 산소 두더지와 결합하여 2H2 + O2 또는 2 몰의 H2O를 생성 할 수 있습니다.
용액 및 혼합물의 화학을 학습 할 때는 순수한 물질을 자주 처리합니다. 그러나 실제 세계에서는 많은 물질이 다른 화학 물질의 혼합물입니다. 이 화합물은 두 가지 다른 범주라고합니다. 다른 물질이 함께 혼합되어 전체 샘플에서 균일 한 혼합물을 생성하는 경우, 균질 혼합물이라고합니다. 대조적으로, 이종 혼합물은 혼합물의 다른 영역에서 조성에서 다른 혼합물이다.
균질 혼합물을 용액이라고도합니다. 솔루션은 가스, 액체 또는 고체와 같은 상이있을 수 있습니다. 화학자들은 종종 특정 용액 내에서 화학 물질 또는 화합물의 양을 결정할 수 있어야하며,이 화학 물질 또는 화합물의 농도라고합니다.
.물질의 한 몰은 6.022 x (10^23)와 같은 다수의 분자 또는 원자로 정의된다. 이것을 Avogadro의 번호라고합니다. Avogadro의 수는 C12의 12g 내에서 발견되는 원자의 수 - 탄소 동위 원소를 기준으로합니다. Avogadro의 숫자는 화학자에게 매우 도움이됩니다. 화학 물질은 1 몰의 다른 화합물을 쉽게 연관시킬 수 있기 때문에 매우 도움이됩니다.
"Avogadro의 숫자"라는 용어는 프랑스 물리학 자 (Jean Baptiste Perrin)가 물질의 입자 수에 대한 (Perrin의) 추정치와 관련하여 사용되었습니다. Avogadro 자신은 물리와 수학에 대한 강한 관심을 가진 변호사였으며 결국 이탈리아 최초의 물리 교수가되었습니다. Josef Loschmidt는 실제로 특정 양의 물질에서 입자 수를 추정 한 최초의 사람이었습니다.
한 시점에서 화학자들은 용액의 중량을 부피로 나눈 용액의 농도를 종종 정의했습니다. 그러나 두더지는 일관성과 전환의 용이성 덕분에 지금 농도를 표현하는 가장 일반적인 방법입니다. 용액의 농도를 찾으려면 (어금니) 다음 공식을 사용합니다.
농도 =몰수/부피.
어금니의 단위는“입방 절정 당 두더지”로 주어지며, 일반적으로 "m"으로 표시됩니다. 그들은 또한 종종 mol dm^-3으로 작성됩니다. 리터는 입방 절정과 동일하며 때로는 리터당 두더지 또는 mol^-1.
로 주어진 농도를 볼 수 있습니다.용질 대 용매
용액의 몰 농도에 관해서는 용액의 가장 큰 백분율을 구성하는 화학적 화합물을 용매라고합니다. 용매와 혼합 된 모든 화학 물질을 용질이라고합니다. 용질은 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 예를 들어, 대기는 대략 78% 질소이므로 용매가됩니다. 한편, 약 21% 산소 및 1% 이산화탄소 및 기타 가스입니다. 이 다른 가스는 용질입니다.
주어진 용질의 농도 또는 몰은 다음과 같은 정의를 가지고 있습니다. 주어진 용액 1 리터 당 용질의 두더지 수.
다른 방법으로 말하기 위해 :Molarity =mol solute/l의 용액. 솔루션의 어금니에는 단위가 있습니다. 이 단위는 Mol/Liter로 제공되며 일반적으로 "M"으로 약칭됩니다. 용질의 몰 농도는 종종 용질의 화학적 공식 주위의 괄호로 표현됩니다. [Cl-]. [CL-]는 용액의 염화물 이온의 수입니다. 용액의 몰 농도를 알면 화학자는 용질의 두더지 (질량)와 용액 부피 사이를 전환 할 수 있습니다.
예
요약하면, 물질의 몰 농도 또는 몰은 1 리터의 용액에 용해 될 때 해당 물질 내의 몰의 수입니다.
이에 대한 몇 가지 구체적인 예를 살펴 보겠습니다.
2.5 리터의 용액으로 100 그램의 염화나트륨으로 만든 용액이 있다면 해당 용액의 어금니를 찾으려면 염화나트륨의 "공식 중량"을 결정함으로써 시작할 수 있습니다.
.수식 중량은 요소의 원자량을 함께 추가하여 계산됩니다. 염화나트륨은 NaCl이므로 원소의 원자 중량은 35.45 + 22.99 =58.44입니다. 따라서 두더지 당 58.44g의 NaCl이 있습니다.
알려진 두더지 당 NaCl의 양을 사용하면, NaCl의 100 그램에서 두더지의 수는 단순히 포뮬러 중량을 사용하여 100g의 NaCl로 나누어 결정할 수 있습니다. 이 계산을 수행하면 약 1.71 몰의 NaCl이됩니다.
용액의 몰토리성은 이제 계산하기 쉽고, NaCl 몰의 양을 용액의 부피로 나눕니다. 1.71 몰의 NaCl은 2.5 리터의 용액으로 나뉘어져 있습니다.
또 다른 예는 다음과 같습니다.
2.355g의 용해 된 황산으로 만든 용액의 몰 농도를 물에 찾을 수있는 방법은 다음과 같습니다. 용액의 총 부피는 50.0 ml입니다.
황산은 H2SO4이므로 황산의 분자량을 결정하여 용질의 질량을 두더지로 변환하여 시작하겠습니다. 황산의 분자량은 98.08 g/mol.
이다우리는 2.355 그램의 H2SO4를 가져 와서 1 mol/98.08의 결과로 곱합니다. 이것은 우리에게 0.02401 mol의 H2SO4를 제공합니다.
용액의 몰 농도를 찾기 위해, 용액의 총 부피 및 황산 몰의 수는 몰 농도를 찾기 위해 공식에 넣어야합니다.
공식 :용액 =H2SO4의 MOL 용질/L. 0.02401 mol/0.050 l =0.48 m.
합계 :
- 균질 혼합물은 균일 한 조성물을 가진 것 - 용액이라고도합니다.
- 이종 혼합물에는 불균일 한 조성이 있습니다.
- 용질은 혼합물의 소량을 나타내는 화학 물질이며, 용매는 혼합물의 가장 큰 양을 구성하는 화학 물질입니다.
- 어금니 농도는 다음 공식에 의해 결정됩니다.
