1. 발포 (피즈) : 가장 눈에 띄는 효과는 이산화탄소 가스 (CO2)가 방출 될 때 발생하는 활발한 버블 링 또는 피즈입니다. 이것은 반응의 특징입니다.
2. 용해 : 석회암 (탄산 칼슘, CACO3)은 처음에는 천천히 녹기 시작한 다음 반응이 진행됨에 따라 더 빠르게 용해되기 시작합니다. 산은 석회암에서 탄산 칼슘과 반응하기 때문입니다.
3. 염화 칼슘의 형성 : 반응은 염화 칼슘 (CACL2)을 생성하여 물에 용해된다.
4. 물과 이산화탄소 : 최종 생성물은 물 (H2O) 및 이산화탄소 (CO2)입니다.
화학 방정식 :
반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
```
CACO3 (S) + 2HCL (AQ) → CACL2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
```
설명 :
* 염산 (HCL)는 칼슘 탄산염 와 반응하는 수소 이온 (H+)을 제공합니다. (CACO3) 석회암에서.
* 수소 이온은 탄산 칼슘으로부터 이산화탄소 (CO2)를 대체하여 염화 칼슘 를 형성합니다. (CACL2) 및 가스로서 이산화탄소를 방출한다.
* 이산화탄소 용액 밖으로 거품이 생겨 피즈 효과가 발생합니다.
참고 : 이 반응은 다음과 같은 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 석회석 테스트 : 지질 학자들은 희석 된 염산을 사용하여 석회암의 존재를 위해 암석을 테스트합니다.
* 석회암 청소 표면 : 석회암 표면을 청소하고 얼룩을 제거하는 데 사용됩니다.
* 염화 칼슘 준비 : 반응의 부산물 인 클로라이드 칼슘은 도로 탈기 및 먼지 제어와 같은 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
희석 된 염산은주의해서 다루어야 하며이 실험을 수행 할 때는 안전 고글과 장갑을 착용해야합니다.
