이 규칙은 Kazimierz Fajans라는 유명한 과학자에 의해 주어졌습니다. Fajan의 규칙에 따라, 우리는 화학적 결합이 양이온 또는 음이온의 크기에 기초하여 공유 또는 이온 인 것을 발견했다. 이온 결합은 낮은 양전하와 큰 양이온을 가질 것입니다. 공유는 이온의 반대입니다. 공유 결합은 높은 양전하와 작은 양이온을 갖습니다.
파판 법은 무엇입니까?
Fajans의 법칙에 따르면 화학적 결합이 양이온 또는 음이온으로 전환되는지 여부를 감지해야합니다. Fajans는 다양한 기술을 사용하여 X- 선 및 결정학 기술과 같은 이온 성 또는 공유 결합을 탐지했습니다.
예를 들어, 요오드화 알루미늄은 공유 특성을 보여 주지만 이온입니다.
Fajans의 규칙의 가정
Fajans의 규칙에는 세 가지 가정이 있습니다.
- “이온의 크기 :”양이온의 크기가 더 작 으면 음이온의 크기가 더 큽니다.
- “양이온의 전하”:양이온의 전하가 더 커지면 더 공유 특성을 보여줍니다.
- "전자 구성":이것은 전이 요소의 더 큰 공유 특성을 설명합니다.
편광
이온 성 분자에서, 반대로 하전 된 이온이 서로 더 가까워지면 양이온은 음이온의 전자 구름을 그 자체로 끌어냅니다. 이 과정을 음이온의 분극이라고합니다.
Fajans가 제안한 요인
- a) 양이온의 크기 :양이온 크기가 작을수록 음이온의 가장 바깥 쪽 전자를 더 강하게 끌어냅니다. 이것은 편광 전력이 요소의 크기에 의존한다는 것을 의미합니다. 크기가 작 으면 더 많은 양극화 전력이 있습니다.
- b) 음이온의 크기 :음이온의 크기가 더 크면, 가장 바깥 쪽 전자에 의해 양이온이 끌릴 것입니다.
- c) 양이온 충전 :두 개의 요소가있는 경우, 하나는 +1 +1과 다른 하나는 +2를 가지고 있다면 +2 충전은 더 많은 편광 전력을 가지므로 음이온의 전자 구름을 더 쉽게 끌어들일 것입니다.
이것은 양이온에 대한 전하가 더 중요할수록 음이온의 전자 구름을 더 강력하게 끌어들입니다.
- d) 음이온에 대한 충전 :탄소와 불소의 두 가지 요소가있는 경우. 탄소는 -4 전하를 가지며 불소는 -1 전하를 갖는다. 탄소는 불소보다 크기가 더 큽니다. 이로 인해 탄소 편광 전력이 높으며 외부 쉘 전자 구름에 쉽게 끌어 당겨 양이온에 끌립니다.
편광 전력 / 극성
1) 편광 전력 :"편광"이라는 단어는 완전히 반대하는 그룹으로 나누는 것을 의미합니다. 편광 전력은 양이온 및 음이온을 편광하는 데 사용됩니다. 전하 밀도에 따라 다릅니다. 전하 밀도가 더 중요하다면 편광 전력도 더 큽니다. 양이온은 음이온의 존재 하에서 약간 편광된다.
2) 극성 :극성이라는 단어는 음이온이 양이온에 의해 왜곡/편광되는 경향을 의미합니다. 이것은 편광으로 이어진다.
편광의 결과
- 이온 성 화합물은 비극성 용매에 용해됩니다.
- 이온 성 화합물의 융점은 적다.
- 음이온의 안정성이 달성됩니다.
Fajans의 규칙에 대한 자세한 그림.
1) 요오드화 알루미늄 :전자의 전달이 일어나는 이온 결합입니다. 요오드는 크기가 더 중요하지만 핵 전하가 적습니다. 따라서 전하로 인해 전자가 덜 끌리게됩니다. 알루미늄은 요오드보다 더 많은 전하를 가지고 있으므로 전자가 그것에 끌릴 것입니다.
2) 탄소 불소 :이 이온 성 결합에서 불소는 더 작아서 더 많은 공유 전자를 자체로 끌어들일 것입니다.
결론
Fajan은 이온 결합 또는 이온 성 화합물에 공유 특성의 존재에 관한 몇 가지 규칙을 제시했다. 이것들은 Fajans의 규칙으로 알려져 있습니다. 그는 또한 공유 문자 등에 양이온 또는 음이온의 크기의 영향과 같은 가정을 주었다. Fajans의 규칙에서, 우리는 요소가 이온 성인지 공유인지 여부를 발견했다. 화합물은 100% 이온 성 또는 100% 공유가 아닙니다. 둘 다 상대적인 용어입니다. 양이온의 양극화 및 편광 가능성은 Fajans의 규칙을 지배하는 두 가지 요소입니다.
