Fajans의 규칙

1923 년에 카지미에즈 파잔은 결합이 주로 이온 또는 공유인지 예측하는 규칙을 공식화했습니다. Fajans의 규칙은 화학 결합의 개념과 그 유형을 통해 설명 할 수 있습니다. 이 기사는 Fajans의 규칙과 가정에 대한 주요 설명을 다룹니다. Fajans의 규칙을 탐구하기 전에 화학적 결합에 대한 간략한 설명을 봅시다.

화학 결합 :

모든 원자들 중에는 고귀한 가스 만 자유롭게 존재합니다. 그러나 다른 모든 원자는 원자와 쉽게 결합하여 다른 분자를 형성합니다. 둘 이상의 원자를 결합하는이 과정은 화학적 결합으로 이어질 것입니다.

이 과정에서 둘 이상의 원자가 그들 자신 또는 다른 원자의 외부 껍질과 전자를 전달하거나 공유합니다. 원자는 최소 에너지로 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성합니다.

다음과 같이 세 가지 주요 유형의 화학적 결합이 있습니다 :

이온 결합
공유 본드
공유 채권 좌표

이온 본드 :

하나 이상의 전자가 하나의 원자의 원자가 쉘에서 다른 원자의 원자가 쉘로 전달 될 때 이온 결합이라고합니다. 전자 구성은 고귀한 가스 구성에 더 가깝습니다.
전자를 포기하는 원자는 긍정적으로 하전되고 양의 이온이라고합니다.
다른 원자에서 전자를 차지하는 원자는 음으로 하전되어 음의 이온이라고합니다.

예 :Na + + cl– (g) → NaCl (s)

공유 결합 :

두 원자는 서로 상호 전자를 공유합니다. 전자의 이러한 유형의 상호 공유를 공유 결합이라고합니다.
G.N.Lewis는 1916 년에 공유 채권의 개념을 소개했습니다.
두 원자가 서로 전자를 가장 바깥 쪽 쉘에 공유 할 때, 두 원자의 전자 구성은 고귀한 가스의 전자 구성의 전자 구성에 더 가깝습니다.

예 :h + + cl– → h – cl

코 유형 공유 채권 좌표 :

좌표 공유 결합을 도적 결합이라고도합니다. 루이스는 또한 이러한 유형의 채권을 제안합니다. 두 전자가 단일 원자에서 공유되어 결합을 형성하는 경우,이를 좌표 공유 결합이라고합니다.

fajans '규칙 :

Fajans는 채권이 주로 이온적인지 공유인지 여부를 예측하기위한 규칙을 공식화했습니다. 결합이 완전히 공유되거나 완전히 이온이어야하는 것은 아닙니다. 공유 결합은 종종 이온 성 특성을 가질 수 있고 이온 결합은 공유 특성을 가질 것이다. 이 유형의 결합은 이온의 편광이라고합니다.

반대 전하가있는 두 이온이 서로 접촉 할 때, 애니온과 양이온이 서로 끌리면 이온의 분극이 발생합니다. 동시에, 핵 사이에 반발이있을 것이며, 이는 양전하와 전자가 음전하 인 전자를 갖는다. 음이온과 양이온 사이의 이러한 인력과 반발의 결과로, 이온의 모양이 구형에서 왜곡 된 모양 (왜곡)로 변형 또는 편광이 발생합니다.

음이온의 왜곡은 양이온으로 편광되고 양이온의 왜곡은 애니온으로 편광됩니다. 이 중에서, 음이온의 왜곡은 주로 양이온의 분극보다 발생합니다. 이온의 분극으로 인한 두 핵 사이에는 높은 전자 전하 농도가있을 것이다. 결과적으로, 이것은 이온 성과 공유 사이의 결합의 형성으로 이어진다. 이 결합은 극성 공유 결합이라고하며, 이는 순수한 공유 결합보다 더 안정적입니다.

이온의 왜곡은 다음과 같습니다.

Fajans의 규칙은 무엇입니까?

결합이 주로 공유인지 또는 이온적 이온인지 여부를 예측하기 위해 Fajans는 아래에 나열된 이온의 분극에 관한 몇 가지 규칙을 제안했습니다.

양이온의 크기가 더 작은 경우 편광 전력이 더 높아집니다. 이것은 음이온의 분극이 크게 많이있을 것임을 의미합니다. 양전하가있는 양이온에는 작은 표면적 만 있습니다. 이것은 높은 전하 밀도를 초래하여 음이온의 왜곡, 즉 공유 결합의 형성을 초래한다. 양이온에 대한 낮은 편광 전력이 있으며, 이는 더 큰 크기, 즉 이온 결합 형성을 갖는다.
음이온의 크기가 클수록 극성이 높아집니다. 이 유형의 음이온은 쉽게 변형 될 것이며, 양이온에 의해 쉽게 편광됩니다, 즉 공유 결합을 형성합니다. 음이온의 크기가 작을 때는 이온 결합을 형성합니다.
양이온 및 음이온 모두에 대한 높은 전하는 효과적인 분극을 초래합니다. 양극화는 음이온과 양이온 사이의 정전기력에 의해 야기되며 이온이 높은 전하를 가질 때 정전기력이 증가 할 것이다. 더 공유 결합 형성이있을 것입니다. 청구가 적을 때, 이온 결합의 형성이있을 것입니다.

양이온에 불활성 가스 의사 구성 (NS2P6D10) 또는 비활성 쌍 구성 (D10 (n+1) S2)가있는 경우, 높은 효과적인 핵 전하로 인해 높은 편광 전력을 가질 것입니다. 고귀한 가스 구성 (NS2P6)을 갖는 양이온은 효과적인 핵 전하가 낮아서 편광 전력이 낮습니다.

분극의 효과 :

음이온의 분극은 극성 공유 결합의 형성을 초래하여 더 많은 안정성을 제공합니다. 따라서 브로마이드와 요오드 라이드는 높은 격자 에너지와 높은 안정성을 갖는다.
공유 결합의 형성 증가는 극성 용매에서 이온 성 화합물의 용해도를 감소시킬 것입니다.
공유 특성의 증가는 또한 이온 성 화합물의 경도를 감소시킬 것입니다.

예를 통해 Fajans의 규칙에 대한 설명 :

kcl의 녹는 점은 agcl보다 높지만 ag+ &k+의 반경을 비교할 때 거의 동일합니다. 이것은 융점이 낮고 이온 성 특성이 낮은 분자 때문입니다. 따라서 편광 전력은 양이온을 기반으로합니다. K+는 고귀한 가스 구성에 더 가까운 구성을 가지고 있으며 Ag+는 의사 귀족 가스 구성에 더 가깝게 구성됩니다. 따라서 Ag+는 더 많은 이온 성 특성을 가지므로 녹는 점도 높을 것입니다.

결론 :

Fajans의 규칙은 이온의 우세한 본드 특성의 본질을 찾는 데 중요합니다. 이 기사는 예를 들어 Fajans의 규칙을 설명했습니다. Fajans의 규칙은 또한 이온의 분극을 식별하고 원소들 사이의 화학적 결합의 특성을 예측하기 위해 나열되었습니다.