일반적으로 원자의 핵과 전자의 가장 바깥 쪽 궤도 사이의 총 거리는 원자 반경이라고합니다. 간단한 용어로는 원의 반경과 비슷한 것으로 정의 될 수 있으며, 여기서 핵이 원의 중심에 위치하고 원의 바깥 쪽 경계는 전자의 가장 바깥 쪽 궤도를 나타냅니다. 주기적 테이블을 가로 질러 이동하기 시작하면 원자 반경이 어떻게 변하는 지 이해하는 데 도움이되는 트렌드가 표시됩니다.
원자가 효과적인 핵 전하 (z)를 가질 때, 원자가 전자가 표면에 순 양의 전하를 느끼고 있음을 의미합니다. 소량의 양전하는 코어 전자에 의해 차폐되므로, 원자가 전자는 총 양전하의 양에 의해 영향을받지 않습니다. 여기서는 차폐 및 효과적인 핵 전하에 대한보다 심층적 인 설명을 얻을 수 있습니다. 원자의 원자 크기는 Z 인자에 의해 실질적으로 영향을받습니다. 결과적으로, z의 값이 떨어짐에 따라, 원자 반경은 핵으로부터 전자의 스크리닝 증가로 증가하여 핵과 전자 사이의 인력을 감소시킨다. Z가 그룹을 아래로 이동하고 주기성 테이블을 가로 질러 오른쪽에서 왼쪽으로 이동함에 따라 원자 반경이 그룹을 아래로 내려 가면서 오른쪽에서 왼쪽으로 테이블을 가로 질러 상승합니다.
.원자 반경 :개요
원자 반경은 그것들을 함께 유지하는 결합 토폴로지에 의해 영향을받지 않는 독방, 전기 중립 원자의 직경이다. 전자가 원소의 주기율표에서 아래쪽으로 진행됨에 따라 외부 전자 껍질을 채우고 있기 때문에 평균 원자 크기는 주기율표를 아래로 이동함에 따라 증가합니다. 반면에,주기적인 테이블 위로 왼쪽에서 오른쪽으로 진행됨에 따라 원자의 원자 반경이 감소합니다. 더 많은 전자가 원자에 첨가되고 있다는 사실에도 불구하고, 이들은 모두 핵과 거의 같은 거리에 위치한다; 따라서, 핵 전하가 증가하면 전자 구름이 내부를 "당겨", 원자 반경이 감소합니다.
공유 반경 : 공유 반경은 원소에서 단일 공유 결합의 성분 인 원자의 크기의 척도입니다. Picometres (PM) 또는 Angstroms (Å)는 가장 자주 사용되는 측정 단위이며, 하나는 100 Picometres와 동일합니다.
van-der waals radii : 원자의 RW로 약칭 된 반 데르 발스 반경은 서로 가장 가까운 두 원자 사이의 거리를 나타내는 가상 하드 구의 반경입니다. 1910 년 노벨 물리학 상을 수상한 요하네스 디데 릭 반 데르 발스 (Johannes Diderik van der Waals)를 기리기 위해이 이름을 주었다. 왜냐하면 그는 원자가 단순한 지점 이상이라는 사실을 최초로 인식하고 밴 데르 왈 (Van der Waals)의 상태 방정식을 통해 크기의 물리적 결과를 입증 한 것을 처음으로 인식했기 때문이다.
.원자 이온 반경 : 이온 성 결정 구조에서, 이온 반경, 약식 리온은 이온의 반경으로 정의 된 모나토미 이온의 반경이다. 원자 나 이온이 날카로운 경계를 가지고 있지 않다는 사실은 고려되지 않으며, 양이온과 음이온의 이온 반경의 합이 피코 미터 (PM) 또는 1 개의 앵거스 (PM)와 같은 결정 격자 이온 반경에서 이온 사이의 거리를 제공하는 반경을 가진 단단한 구체 인 것처럼 고려된다.
결론
고체 요소의 원자 반경은 요소가 고체 상태 일 때 동일한 이웃 원자의 핵 사이의 거리의 절반입니다. 단단한 구형 경계를 갖지 않고, 원자는 똑같이 조밀하지만 확산 된 음의 전자 구름으로 둘러싸인 작고 조밀하게 포장 된 양성 핵으로 생각할 수 있습니다. 원자 사이에 형성 될 수있는 다른 유형의 화학적 결합으로 인해 원자 반경 값은 (금속, 이온 또는 공유 결합) 다양합니다. 염화나트륨의 경우와 같이, 서로 옆에있는 원자가 동일하지 않을 때, 그들 사이의 관찰 된 거리의 일부는 한 유형의 원자에 할당되고 나머지는 다른 유형의 원자에 할당됩니다.
.그것은 나트륨 금속 덩어리에 연결된 나트륨 원자의 금속 반경 때문에 화합물 염화나트륨에서 발견되는 나트륨의 이온 반경보다 두 배 이상 큰 것입니다. 염화나트륨의 각각의 나트륨 원자는 하나의 전자를 손실하여 단위 양전하로 나트륨 이온 (하전 원자)의 형성을 초래했다. 반면에 각각의 염소 원자는 하나의 전자를 받았으며, 이는 단위 음전하를 갖는 염화물 이온의 형성을 초래한다. 염소의 이온 반경은 중성 염소 원자의 반경보다 대략 두 배나 크며, 이는 염소가 강한 이온임을 나타냅니다. 공유 결합은 염소 분자에서 한 쌍의 염소 원자와 다이아몬드의 탄소 원자 사이의 결합 사이의 결합을 포함하여 몇 가지 예를 지정합니다. 이와 같은 상황과 같은 상황의 경우 원자 반경을 공유 반경이라고합니다.
