원자 반경은 일반적으로주기적인 테이블의주기 (행)에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 이는 효과적인 핵 전하 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자에 의해 경험되는 순 양전하)가 기간에 걸쳐 증가하기 때문입니다. 증가 된 효과적인 핵 전하는 전자를 핵에 더 가깝게 끌어내어 원자 반경을 감소시킨다.
F 및 Cl의 경우, F는 기간 2의 주기성 테이블의 왼쪽에 위치하고 Cl은 기간 3의 주기성 테이블의 오른쪽에 위치합니다. 따라서 F는 Cl보다 더 큰 원자 반경을 갖습니다.
