금리 법률 이해
* 법률 : 요율 법은 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 나타냅니다. 일반적인 형태가 있습니다.
rate =k [a]^m [b]^n
* 요율 : 시간이 지남에 따라 반응물 또는 생성물의 농도 변화.
* k : 주어진 온도에서의 반응에 특이적인 속도 상수, 비례 성 상수.
* [a], [b] : 반응물의 농도.
* m, n : 각 반응물의 농도와 관련하여 속도가 어떻게 변하는지를 보여주는 실험적으로 결정된 반응 순서.
속도 상수를 결정하는 방법 (k)
1. 초기 비율의 방법 :
* 실험적으로 : 초기 농도의 반응물 농도로 여러 실험을 수행합니다.
* 초기 비율을 측정하십시오 : 처음에 반응 속도를 결정하십시오 (시간 =0 일 때).
* 데이터 분석 :
* 하나의 반응물의 농도와 초기 속도 더블의 농도를 두 배로 늘리면 해당 반응물에 대한 순서는 1입니다.
* 반응물의 농도를 두 배로 늘리고 초기 속도 4 배를두면 해당 반응물에 대한 순서는 2입니다.
* 반응물의 농도를 변경할 때 초기 속도가 변경되지 않으면 해당 반응물에 대한 순서는 0입니다.
* 값을 요금 법률에 연결하십시오. 반응 순서 (m, n)를 알면 속도 법률 방정식과 실험 중 하나의 데이터를 사용하여 'k'를 해결하십시오.
2. 통합 요율 법 :
* 파생 : 통합 요율은 차등 요율 법에서 파생됩니다. 집중력을 시간과 관련시킵니다.
* 형태 : 특정 통합 요율은 반응의 순서에 따라 다릅니다.
* Zeroth Order : [a] =-kt + [a] ₀
* 첫 번째 주문 : ln [a] =-kt + ln [a] ₀
* 2 차 주문 : 1/[a] =kt + 1/[a] ₀
* 실험적으로 : 시간이 지남에 따라 반응물의 농도를 측정하십시오.
* 데이터를 플로팅하십시오 : 농도의 적절한 기능 (예를 들어, 첫 번째 순서에 대한 LN [A])과 시간을 플로팅하십시오. 선의 기울기는 -K (또는 방정식의 형태에 따라 K)와 같습니다.
중요한 메모 :
* 온도 의존성 : 속도 상수는 온도에 크게 의존합니다. Arrhenius 방정식은이 관계를 설명합니다. k =a * exp (-ea/rt), 여기서 a는 사전 수소 요인, ea는 활성화 에너지, r은 가스 상수, t는 켈빈의 온도입니다.
* k : 속도 상수의 단위는 반응의 전체 순서에 따라 다릅니다. 예를 들어, 1 차 속도 상수의 단위는 s⁻¹입니다.
예 :
반응에 대한 요율 법이 다음과 같이 가정 해 봅시다 :rate =k [a] [b] ².
'K'를 찾으려면 다음을 수행해야합니다.
1. 반응 순서를 결정합니다. A와 B의 농도가 다른 실험을 수행하고 초기 속도를 측정하십시오. 이것은 당신에게 m과 n의 값을 줄 것입니다.
2. 실험을 선택하십시오 : A와 B의 초기 농도와 초기 속도를 아는 실험을 선택하십시오.
3. 값을 요율 법에 연결하십시오. 값을 방정식으로 대체하십시오. rate =k [a] [b] ²를 'k'로 해결하십시오.
보다 구체적인 예를 원하거나 특정 문제를 해결하고 싶다면 알려주십시오!
