1. 전자 구성 :
* Thorium의 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3S² 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6P⁶ 7S² 5F¹⁴ 6D².
2. 궤도 표기법 :
궤도 표기법은 화살표를 사용하여 각 서브 쉘 내에서 전자의 분포를 나타냅니다. 각 화살표는 전자를 나타내고 반대 방향으로 가리키는 화살표는 스핀을 나타냅니다.
* 1s : ↑ ↓
* 2s : ↑ ↓
* 2p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s : ↑ ↓
* 3p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4s : ↑ ↓
* 3d : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5s : ↑ ↓
* 4d : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6s : ↑ ↓
* 4f : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ →
* 5d : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ■ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 7s : ↑ ↓
* 5f : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ →
* 6d : ↑ ↑
설명 :
* 각 궤도 (S, P, D, F)는 최대 전자 수를 보유 할 수 있습니다.
* S :2 개의 전자
* P :6 전자
* D :10 전자
* F :14 전자
* 서브 쉘은 에너지 수준이 증가하는 순서대로 채워집니다.
중요한 참고 : Thorium은 무거운 요소이며, 궤도 표기법은 Aufbau 원칙에 대한 상대 론적 영향과 예외로 인해 더 복잡 할 수 있습니다. 그러나이 기본 표현은 원자 궤도의 전자 분포를 잘 이해할 수 있습니다.
