결합 된 가스 법칙 이해
결합 된 가스 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
(p₁v/)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
어디:
* p the과 v₁는 초기 압력과 부피입니다.
* t in는 Kelvin (k)의 초기 온도입니다.
* p the과 v₂는 최종 압력과 부피입니다.
* t in는 Kelvin (k)의 최종 온도입니다.
문제 해결
1. 온도를 켈빈으로 변환 :
* t° =227 ° C + 273.15 =500.15 k
* t c =27 ° C + 273.15 =300.15 k
2. 알려진 것을 식별하십시오 :
* p m =580 mm Hg
* t1 =500.15 k
* t1 =300.15 k
3. 볼륨이 일정하다고 가정합니다 (문제에 언급되지 않음) 이것은 v₁ =v₁를 의미합니다
4. 알려진 값을 결합 된 가스 법 방정식으로 대체합니다.
(580 mm hg * v₁) /500.15 k =(p₂ * v₁) /300.15 k
5. v₁ :를 취소하여 방정식을 단순화합니다
(580 mm Hg) /500.15 k =(p₂) /300.15 k
6. p₂ :에 대한 해결
p₂ =(580 mm Hg * 300.15 k) / 500.15 K
P₂ ≈ 348 mm Hg
따라서 온도가 27 ° C로 떨어질 때 풍선에서 가스의 새로운 압력은 약 348mm Hg입니다.
