이유는 다음과 같습니다.
* 첫 번째 에너지 쉘 (n =1)은 최대 두 개의 전자 만 담을 수 있습니다. 이것은 양자 역학의 규칙과 Pauli 배제 원칙 때문입니다.
* Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 양자 수는 에너지 수준, 궤도의 모양 및 전자의 스핀을 설명합니다.
* 첫 번째 쉘에는 하나의 서브 쉘, 'S'서브 쉘이 있습니다. 'S'서브 쉘은 반대편 스핀을 갖는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다 (회전 및 회전).
따라서 첫 번째 에너지 쉘에서 최대 전자 수는 2 입니다. .
