1. 낮은 운동 에너지 :
* 섭씨 0도에서 분자는 운동 에너지가 적습니다 더 높은 온도보다.
운동 에너지는 운동의 에너지입니다. 운동 에너지가 적은 분자는 느리게 움직이고 덜 자주 충돌합니다.
* 덜 빈번한 충돌 결합 파괴와 신제품의 형성으로 이어지는 성공적인 충돌 가능성을 줄입니다.
2. 활성화 에너지 장벽 :
* 모든 화학 반응에는 활성화 에너지 장벽 가 있습니다 . 이것은 분자가 반응하기 위해 필요한 최소 에너지의 양입니다.
* 낮은 온도에서 더 적은 분자는 충분한 에너지를 갖습니다 이 활성화 에너지 장벽을 극복합니다.
* 이것은 적은 비율의 분자만이 반응하는 데 필요한 에너지를 가지며 반응 속도가 느리다는 것을 의미합니다.
3. 확산 속도 속도 :
* 낮은 온도에서 분자는 느리게 확산됩니다.
* 확산은 고농도의 영역에서 저농도의 영역으로 분자의 움직임입니다.
*이 느린 확산 속도는 분자가 서로 만나고 반응하는 데 더 오래 걸릴 것임을 의미합니다.
예 :
사람들이 악수하려는 붐비는 방을 상상해보십시오. 모든 사람이 여전히 서 있다면 사람들이 서로를 찾고 악수하는 데 시간이 오래 걸립니다. 그러나 모든 사람이 움직이면 서로를 찾아서 훨씬 빨리 악수 할 것입니다. 이것은 화학 반응에서 분자가 어떻게 행동하는지와 유사합니다.
전반적으로 :
더 낮은 온도는 충돌 빈도를 감소시키고, 반응하기에 충분한 에너지를 가진 분자 수를 줄이고, 확산 속도를 늦추므로 모두 반응 속도가 느려집니다.
