원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트를 가질 수 없다고 말합니다. 이 양자 수 중 하나는 전자 스핀을 설명하며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2) 일 수 있습니다.
따라서 두 전자가 동일한 궤도 (동일한 n, l 및 m l 를 차지하는 경우 양자 번호), 그들은 Pauli 배제 원칙을 충족시키기 위해 반대의 스핀이 있어야합니다.
원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트를 가질 수 없다고 말합니다. 이 양자 수 중 하나는 전자 스핀을 설명하며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2) 일 수 있습니다.
따라서 두 전자가 동일한 궤도 (동일한 n, l 및 m l 를 차지하는 경우 양자 번호), 그들은 Pauli 배제 원칙을 충족시키기 위해 반대의 스핀이 있어야합니다.
