* 큰 입자 간 거리 : 가스 입자는 크기에 비해 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 그들 사이의 매력이 액체 나 고체보다 상당히 약하다는 것을 의미합니다.
* 높은 운동 에너지 : 가스 입자는 일정한 임의의 운동으로 인해 높은 운동 에너지를 가지고 있습니다. 이 에너지는 약한 매력을 극복하여 입자가 자유롭고 독립적으로 움직일 수 있습니다.
* 이상적인 가스 모델 : 열역학의 기본 모델 인 이상적인 가스 법칙은 가스 입자에 부피가없고 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 이것은 단순화이지만 많은 조건에서 실제 가스의 거동을 정확하게 설명합니다.
* 실제 응용 : 압력, 부피 및 온도 관계 계산과 같은 많은 실제 응용의 경우 입자 간 인력의 영향은 최소화되어 결과에 크게 영향을 미치지 않습니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
* 실제 가스는 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다 : 압력이 높고 온도가 낮을 때는 매력이 더욱 중요 해지고 이상적인 가스 모델이 덜 정확 해집니다.
* van der waals 방정식 : 입자 간 매력을 설명하고 비 이상 조건에서 가스 행동 예측의 정확도를 향상시키는 반 데르 발스 방정식과 같은 방정식이 있습니다.
결론적으로, 과학자들은 종종 매력의 힘을 단순성과 실제 적용에 무시할 수있는 것으로 취급하지만, 그들의 존재를 알고 특정 조건 하에서 그들의 중요성을 이해하고 있습니다.
