* 전자에는 파동 입자 이중성이 있습니다 : 그것들은 파도와 같은 속성과 입자와 같은 특성을 모두 나타냅니다.
* 전자의 위치와 운동량은 확실성과 동시에 알 수 없습니다. 이것은 Heisenberg 불확실성 원리로 알려져 있습니다.
* 전자는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 이 수준은 양자화되므로 개별 에너지 값으로 만 존재할 수 있습니다.
* 전자는 확률 분포에 의해 설명됩니다. 이는 주어진 시간에 전자의 정확한 위치를 예측할 수 없지만 특정 공간 영역에서 찾을 확률을 계산할 수 있음을 의미합니다.
양자 기계 모델의 주요 특징 :
* 궤도 : 전자는 궤도라고 불리는 공간의 영역을 차지하며, 이는 모양과 에너지 수준으로 정의됩니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 궤도의 에너지 수준을 나타냅니다. 높은 N 값은 더 높은 에너지 수준에 해당합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양을 결정합니다 (예 :구형, 아령 모양).
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 정의합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 양자화되고 회전하거나 스핀 다운 될 수 있습니다.
Quantum Mechanical 모델은 Bohr 모델과 같은 이전 모델보다 더 정확합니다. 를 포함하여 더 넓은 범위의 현상을 설명 할 수 있기 때문입니다.
* 원자의 화학적 결합 및 반응성.
* 원자에 의해 방출되고 흡수 된 빛의 스펙트럼.
* 요소의 다른 동위 원소의 존재.
그것은 여전히 진행중인 작업이지만, 양자 기계 모델은 전자가 원자에서 어떻게 행동하는지에 대한 최선의 이해입니다. 물질의 특성을 이해하고 예측하기위한 강력한 도구를 제공합니다.
